A. | c(H+)=10-13mol/L的溶液中:NO3-、S2O32-、K+、Na+ | |
B. | 酸性高锰酸钾溶液中:Na+、C2O42-、CH3COO -、NH4+ | |
C. | 澄清石灰水中:HCO3-、Ba2+、Cl-、NO3- | |
D. | 空气中:SO2、NO、N2、NH3 |
分析 A.c(H+)=10-13mol/L的溶液为碱性溶液,四种离子之间不反应,都不与氢氧根离子反应;
B.酸性高锰酸钾溶液能够氧化草酸根离子、醋酸根离子;
C.碳酸氢根离子与氢氧化钙反应;
D.NO与空气中氧气反应生成二氧化氮.
解答 解:A.c(H+)=10-13mol/L的溶液中存在大量氢氧根离子,NO3-、S2O32-、K+、Na+之间不反应,都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故A正确;
B.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能够氧化C2O42-、CH3COO-,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.澄清石灰水中含有氢氧化钙,HCO3-与氢氧化钙反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.NO与氧气反应,在空气中不能大量共存,故D错误;
故选A.
点评 本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;是“可能”共存,还是“一定”共存等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Mg2+、Cl-、Na+、NO3- | B. | K+、Na+、NO3-、HCO3- | ||
C. | Na+、K+、Cl-、NO3- | D. | Na+、Cl-、AlO2-、SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、制备等的自然科学 | |
B. | 化学是一门具有创造性的科学,可以利用化学知识创造出自然界中不存在的物质 | |
C. | 化学的发展经过了从宏观到微观,从感性到理性的逐步深化的过程 | |
D. | 随着化学的发展,人们最终会实现通过化学变化使水变油的梦想 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
容器 | 反应物投入的量 | 反应物的 转化率 | CH3OH的浓度 | 能量变化 (Q1、Q2、Q3均大于0) |
甲 | 1mol CO和2mol H2 | α1 | c1 | 放出Q1kJ热量 |
乙 | 1mol CH3OH | α2 | c2 | 吸收Q2kJ热量 |
丙 | 2mol CO和4mol H2 | α3 | c3 | 放出Q3kJ热量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | △H>0表示放热反应,△H<0表示吸热反应 | |
B. | 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数也可以是小数 | |
C. | 1molH2SO4和1mo Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 | |
D. | 1molH2和0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 治疗胃酸过多,可用NaHCO3,不能用Al(OH)3,因其含有Al元素 | |
B. | Al箔用砂纸打磨后,在空气中受热可以熔化,由于氧化膜被破坏,熔化的Al可以滴落 | |
C. | 用铂丝做焰色反应实验,每次做完后都需要用盐酸洗涤,再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用 | |
D. | 实验室制备Al(OH)3时,氨水不宜过量,因为Al(OH)3与过量的浓氨水反应生成NH4AlO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生1mol一氧化碳和1mol氢气,吸收131.3 kJ的热量 | |
B. | 碳与水反应吸收131.3 kJ的热量 | |
C. | 1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kJ的热量 | |
D. | 固态碳和气态水各1mol反应,放出131.3 kJ的热量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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