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    １下列离子方程式中，正确的是

    A．向氯化亚铁溶液中通入氯气         Fe2++Cl2     Fe3++2Cl-

    B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中       Cl2+2OH-     Cl-+ClO-+H2O

    C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：         Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑

    D．金属铝溶于盐酸中：              Al＋2H +＝Al3+＋H2↑

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）（１） 写出Al2(SO4)3的电离方程式                      　　　　　　　　

     （２）除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式

    ①Cl-(SO42-)，所加试剂              　 ，离子方程式                          

    　　②Fe2+(Cu2+)，所加试剂                  ，离子方程式                         

      (3)写出与Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓离子方程式相对应的化学方程式                   

     （4）写出下列反应的离子方程式：

      ①用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）                                        

      ②向足量澄清石灰水中通入二氧化碳                                        

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北荆门高二上学期期末教学质量检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （1）向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为                                         。
    （2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀。简述产生该现象的原因：                                              。
    （3）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c(OH－)－c(HA)＝                mol/L。
    （4）已知25℃时，AgCl的溶解度为1.435×10－4g,则该温度下AgCl的溶度积常数
    Ksp=                  mol2/L2。
    电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

    化学式
    		电离常数（25℃）
    HCN
    		K＝4.9×10－10
    CH3COOH
    		K＝1.8×10－5
    H2CO3
    		K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
    （5）25℃时，有等物质的量浓度的A. Na2CO3溶液、B. NaCN溶液、C.CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为                            。(用字母表示)
    （6）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为                   。

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    科目：高中化学 来源：2013届四川省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (9分)（1）常温下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，回答下列问题：

    ①pH 值:氨水    氢氧化钠（填“<” 、“=” 或 “>”）

    ②两种碱溶液均能与盐酸反应生成盐，等体积的上述两溶液与等浓度的盐酸溶液恰好反应呈中性，       消耗的盐酸多。反应生成的氯化铵溶液呈       （填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）                        

    ③向氨水溶液中加入一定量的盐酸溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为

    （选填字母，下同），当测得溶液的pH>7时，溶液中离子的浓度大小为      。

    a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)

    c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)         d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)

    （2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是                    ，产生该现象的原因是（用离子方程式和简要文字表达）                                 

     

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    科目：高中化学 来源：2010年北京五中高二下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    (8分)（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

    ①比较两溶液的pH ，盐酸      （填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式                                                                      。

    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈     （填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）                                          。

    ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为

             （填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为             。

    a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 

    c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)         d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)

    （2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是                         ，产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）                                           。

     

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