[题目]在水溶液中能大量共存的一组离子是A. Fe2+.H+.Cl-.NO3- B. K+.NH4+.OH-.Cl-C. NH4+.Na+.Br-.SO42- D. Mg2+.H+.SiO32-.SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在水溶液中能大量共存的一组离子是

A. Fe2＋、H＋、Cl－、NO3－ B. K＋、NH4＋、OH－、Cl－

C. NH4＋、Na＋、Br－、SO42－ D. Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－

【答案】C

【解析】A. Fe2＋、H＋与NO3－能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B. NH4＋与OH－能够反应生成弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，故B错误；C. NH4＋、Na＋、Br－、SO42－离子间不发生反应，能够大量共存，故C正确；D. H＋、SiO32－能够反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C。

练习册系列答案

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回答下列问题：

（1）F的分子式是________________，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为____________。

（2）A与B反应的化学方程式是：___________________________________________________。

（3）E转变为H和I的离子方程式是___________________________________________________。

（4）简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论： ____________________。

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（1）选用下图所示的装置（可以重复选用）进行实验，装置依次连接的合理顺序为________。

（2）图中g管的作用是______，装置E的作用是_______。

（3）开始实验时，先点燃____(填“A”或“B”)处的酒精灯。

（4）请写出BCl3遇水变质的化学方程式___________。

（5）硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B(OH)4]，则硼酸在水中电离方程式是______。

（6）实验完成后，某同学向F (溶液中含有0.05 mol/LNaC10、0.05 mol/LNaCl、0.1 mol/L NaOH）中滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请将表中数据补充完整，完成实验方案。

实验序号	0.1mol/LNaClO溶液/mL	0.1mol/LNaCl溶液/mL	0.2mol/LNaOH溶液/mL	H2O /mL	品红溶液	现象
①	4.0	0	0	x	3滴	较快褪色
②	0	4.0	4.0	0	3滴	不褪色
③	4.0	0	4.0	0	3滴	缓慢褪色