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    一定温度下，在一定体积的密闭容器内，可逆反应2NO（g）+Br2（g）?2NOBr（g）中，Br2的物质的量n（Br2）随时间变化的实验数据如下表：
    时间/min 5 10 15 20 25 30
    n（Br2）/mol 0.080 0.075 0.072 0.070 0.070 0.070
    根据表中数据，该反应达到平衡状态所需的时间是（　　）
    A、5minB、10min
    C、15minD、20min
    分析：反应达到平衡状态，反应混合物中各组分浓度不变，据此判断；
    解答：解：反应达到平衡状态，反应混合物中各组分浓度不变，从表中数据看，20min后溴的浓度不再变化，故该反应达平衡状态，故选D．
    点评：本题考查了平衡的特点，根据平衡的概念即可判断，较简单，要理解平衡的特征：逆、动、等、定、变几个关键字．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    （2001，上海，28）某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：

    ①在25℃时，电离常数k1=3.99´10-4，k2=5.5´10-6

    ②A+RCOOH（或ROH）有香味的产物

    ③1molA慢慢产生1.5mol气体

    ④A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应：

    试回答：

    （1）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是________

    （多选扣分）

    （a）肯定有碳碳双键

    （b）有两个羧基

    （c）肯定有羟基

    （d）有—COOR官能团

    （2）有机物A的结构简式（不含—CH3）为________。

    （3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：________。

    （4）A的一个同类别的同分异构体是________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    （2001，上海，28）某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：

    ①在25℃时，电离常数k1=3.99´10-4，k2=5.5´10-6

    ②A+RCOOH（或ROH）有香味的产物

    ③1molA慢慢产生1.5mol气体

    ④A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应：

    试回答：

    （1）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是________

    （多选扣分）

    （a）肯定有碳碳双键

    （b）有两个羧基

    （c）肯定有羟基

    （d）有—COOR官能团

    （2）有机物A的结构简式（不含—CH3）为________。

    （3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：________。

    （4）A的一个同类别的同分异构体是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市闸北区高三下学期二模化学试卷（解析版） 题型：计算题

    含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：

    （1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2。

    ①测得某黄铜矿(CuFeS2)中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数。

    ②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取

    研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，用100 mL滴有淀粉的

    蒸馏水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体

    积为20.00mL。求该黄铜矿的纯度。

    （2）将FeS和Fe2O3的混和物56.6 g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的质量。

    （3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧

    化钠溶液吸收。利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解。若无水硫酸铜粉末质量为10.0 g，

    完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。

    装置

    A（试管+粉末）

    B

    C

    反应前

    42.0 g

    75.0 g

    140.0 g

    反应后

    37.0 g

    79.0 g

    140.5 g

     

    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式。

    （4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：

    ①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑   ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 

    a.若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，求生成Na2S的物质的量。

    b.硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物 A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：

    ① 在25℃时，电离常数K1＝3.99×10－4，K2＝5.5×10－6

    ②A＋RCOOH（或ROH）有香味的产物

    ③1molA慢慢产生l.5mol气体

    ④A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应

    试回答：（l）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是       （多选扣分）

    （a）肯定有碳碳双键        （b）有两个羧基

    （c）肯定有羟基            （d）有－COOR官能团

    （2）有机物A的结构简式（不含－CH3）为                          

    （3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：                  

    （4）A的一个同类别的同分异构体是                              

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物 A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：

    ① 在25℃时，电离常数K1＝3.99×10－4，K2＝5.5×10－6

    ②A＋RCOOH（或ROH）有香味的产物

    ③1molA慢慢产生l.5mol气体

    ④A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应

    试回答：（l）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是       （多选扣分）

    （a）肯定有碳碳双键        （b）有两个羧基

    （c）肯定有羟基            （d）有－COOR官能团

    （2）有机物A的结构简式（不含－CH3）为                         

    （3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：                 

    （4）A的一个同类别的同分异构体是                             

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