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500℃、20MPa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应:3H2+N22NH3 △H<0。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示,据图判断下列叙述不正确的是
A.反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.0625 mol·(L·min)-1,H2的转化率为75%

B.反应达到第一次平衡时,反应的平衡常数表达式可写作:Kc2(NH3)/[ c3(H2) ·c(N2)]=(0.15 mol·L-1) 2/[ (0.075 mol·L-1) 3 ·(0.125 mol·L-1)]

C.从曲线变化可以看出,反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂。

D.从曲线变化可以看出,反应进行至25min时,采取的措施是分离出0.1mol的氨气,平衡正向移动。

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科目:高中化学 来源: 题型:

氨的合成原理为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4KJ?mol-1.现在500℃、20MPa时,将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应,反应过程中各物质的物质的量变化如图.回答下列问题:
(1)10min内以NH3表示的平均反应速率
0.005mol/(L.min)
0.005mol/(L.min)

(2)在10~20min内:NH3浓度变化的原因可能是
A
A

A.加了催化剂   B.缩小容器体积    C.降低温度     D.增加NH3物质的量
(3)第1次平衡的时间范围为:
20-25min
20-25min
平衡常数K1=
c(NH3)2
c(N2).c(H2)3
c(NH3)2
c(N2).c(H2)3
(表达式),第2次平衡时NH3的体积分数
45.5%
45.5%

(4)在反应进行至25min时,曲线发生变化的原因:
分离出0.1molNH3
分离出0.1molNH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

500℃、20Mpa时,将3mol H2和1mol N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应,则反应达到平衡时,平衡常数表达式K=
,此时,增加N2的量,平衡常数将
不变
不变
(填“增大”“减小”或“不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

氨是重要的氮肥,合成原理为:N2(g)+3H2(g) 
高压
催化剂
2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.回答下列问题:
(1)写出平衡常数K的表达式
K=
C2(NH3)
C(N2)C3(H2)
K=
C2(NH3)
C(N2)C3(H2)
,如果降低温度,该反应K值E,化学反应速率
减小
减小
,N2的转化率
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)在500℃、20MPa时,将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应,反应过程中各种物质的量变化如图所示,回答下列问题:
①10min内以NH3表示的平均反应速率:
0.005mol/(L.min)
0.005mol/(L.min)

②在10~20min内:NH3浓度变化的原因可能是
A
A

A.加了催化剂               B.缩小容器体积
C.降低温度                 D.增加NH3物质的量
③第1次平衡的时间为:
20-25min
20-25min
,第2次平衡的时间为:
35-40min
35-40min
,第1次平衡:平衡常数K1=
(
0.3mol
2L
)
2
(
0.25mol
2L
(
0.15mol
2L
)
3
(
0.3mol
2L
)
2
(
0.25mol
2L
(
0.15mol
2L
)
3
 (带数据的表达式),第2次平衡时NH3的体积分数
45.5%;
45.5%;

④在反应进行至25min时,曲线发生变化的原因:
移走0.1molNH3
移走0.1molNH3

达第二次平衡时,新平衡的平衡常数K2
等于
等于
K1,(填“大于”、“小于”或“等于”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?普陀区二模)K、Ki、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积,下列判断正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网500℃、20MPa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应.反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示,下列说法正确的是(  )
A、反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.005mol/(L?min)B、从曲线可以看出,反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂C、从曲线可以看出,反应进行至25min时,增加了0.1mol氨气D、在25min平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小

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