500℃、20MPa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应:3H2+N22NH3 △H<0。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示,据图判断下列叙述不正确的是
A.反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.0625 mol·(L·min)-1,H2的转化率为75%
B.反应达到第一次平衡时,反应的平衡常数表达式可写作:K=c2(NH3)/[ c3(H2) ·c(N2)]=(0.15 mol·L-1) 2/[ (0.075 mol·L-1) 3 ·(0.125 mol·L-1)]
C.从曲线变化可以看出,反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂。
D.从曲线变化可以看出,反应进行至25min时,采取的措施是分离出0.1mol的氨气,平衡正向移动。
科目:高中化学 来源: 题型:
c(NH3)2 |
c(N2).c(H2)3 |
c(NH3)2 |
c(N2).c(H2)3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
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科目:高中化学 来源: 题型:
高压 |
催化剂 |
C2(NH3) |
C(N2)C3(H2) |
C2(NH3) |
C(N2)C3(H2) |
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.005mol/(L?min) | B、从曲线可以看出,反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂 | C、从曲线可以看出,反应进行至25min时,增加了0.1mol氨气 | D、在25min平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小 |
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