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    燃烧热是指一定条件下1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知热化学方程式：①CO（g）+1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH =" -283.0" kJ·mol-1
    ②H2（g）+ 1/2O2（g）====H2O（g）ΔH =" -241.8" kJ·mol-1
    则下列说法正确的是（   ）
    A．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）="===" CO2（g）+H2（g）ΔH =" -41.2" kJ·mol-1
    B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
    C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量
    D．根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）="===" H2O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol-1
    A

    试题分析：根据盖斯定律可知，①－②即得到CO（g）+H2O（g）＝ CO2（g）+H2（g）ΔH = －41.2 kJ·mol-1，A正确；B不正确，氢气的稳定产物应该是液态水；氢气燃烧是放热反应，C不正确；由于气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水时放热多，但放热越多，△H越小，D不正确，答案选A。
    点评：该题容易错选D。由于△H是带有正负号的，所以在比较时应该带着符号进行比较。即对于放热反应来讲，放热越多，△H越小。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）
    Ⅰ．中和热的测定是高中重要的定量实验。50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

    （1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是                    ，除此之外，装置中的一个明显错误是                                                  。
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将            ________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。  
    Ⅱ．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某学校化学课外小组用标准液盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。
    （1）滴定过程中，眼睛应注视                                          。
    （2）在铁架台上垫一张白纸，其目的是                                  。
    （2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定次数
    		待测NaOH溶液的体积/mL
    		0.1000 mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    		溶液体积/mL
    第一次
    		25.00
    		0.00
    		26.11
    		26.11
    第二次
    		25.00
    		1.56
    		30.30
    		28.74
    第三次
    		25.00
    		0.22
    		26.31
    		26.09
    依据上表数据列式并计算该NaOH溶液的物质的量浓度
                                                                           。
    （4）下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
    a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果         。
    b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（  ）
    A．已知2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
    B．已知C(石墨,s) ===C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与足量稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ
    D．已知2C(s) +2O2 (g) ===2CO2(g) △H1
    2C(s) +O2 (g) ===2 CO (g)    △H2        则  △H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    4P(红磷s)  =====   P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1根据以上方程式，下列推论正确的是：（   ）
    A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量
    B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
    C．正反应是一个放热反应
    D．白磷热稳定性比红磷大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（　　）
    A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3
    C．△H1<△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。
    （1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：                     。
    （2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

    ①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：        。
    ②该装置中有一处错误是：                     ，如果用该错误装置测定，结果会     （填“偏高”“偏低”“无影响”）
    ③如果，该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是：          。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为    次。
    ④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为 1 g/cm3，混合前酸与碱的温度均为t1，混合后溶液的温度为t2，比热容为 4.18 J/(g·℃)。那么该生测定中和热：ΔH＝                 。
    （3）学生乙用2 mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（Ⅰ）装置：
                  
    图Ⅰ                        图Ⅱ
    ①该生两次实验测定时间均设定为10 min，那么他还要测定的另一个数据是：
                                                。
    ②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是：                                  。
    ③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法中正确的是
    A．等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝+571.6 kJ·mol－1
    C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH＜0
    D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量可能大于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    认识不正确的是
    A．对于反应2H2O2="=2H2O+O2↑," 加入MnO2或升高温度都能加快O2生成速率
    B．制氧气平均速率0.01mol/L·min，要制取500mL氧气（密度1.28g/L）需时间4min
    C．根据化学反应中的热效应将反应分为放热反应和吸热反应
    D．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧能量转换率高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (共6分)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

    实验次数
    		起始温度t1/℃
    		终止温度t2/℃
    盐酸
    		NaOH溶液
    1
    		20.2
    		20.3
    		23.7
    2
    		20.3
    		20.5
    		23.8
    3
    		21.5
    		21.6
    		24.9
    完成下列问题：
    (1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是                    。
    (2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是                     。
    (3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝            [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算]。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将           (填“偏大”、“偏小”、 “不变”)。
    （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是          
    A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C.做本实验的当天室温较高
    D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
    E.在量取盐酸时仰视计数
    F.大烧杯的盖板中间小孔太大

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