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    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
    A.1molO2与H2的混合气体中含有的分子数为NA
    B.1.7g NH3所含原子数为0.1NA
    C.通常状况下，11.2L N2中含有的原子数目为NA
    D.标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数为NA

    【答案】A
    【解析】解：A、分子数N=nNA=1mol×NA/mol=NA个，故A正确；B、1.7g氨气的物质的量n= =0.1mol，而1mol氨气中含4mol原子，故0.1mol氨气中含0.4mol原子即0.4NA个，故B错误；
    C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氨气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子数小于NA个，故C错误；
    D、标况下，水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
    故选A．

    练习册系列答案
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    【题目】下列关于丙烯酸的说法不正确的是

    A.与乙酸互为同系物B.能与NaHCO3溶液反应

    C.能与乙醇发生酯化反应D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    【题目】按要求填空①写出硫酸铝的电离方程式 ．
    ②写出稀硝酸跟氧化钠固体反应的离子方程式 ．
    ③写出硫酸跟碳酸镁反应的离子方程式 ．
    ④写出Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓的化学方程式 ．

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    【题目】苹果酸是﹣种常见的有机酸，结构简式为 ，下列说法不正确的是（ ）
    A.苹果酸能使紫色的石蕊试液变红
    B.苹果酸能发生酯化反应
    C. 与苹果酸是同一种物质
    D.1mol苹果酸在一定条件下可与2molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是

    A. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱和强氧化剂都不反应

    B. 甲烷化学性质稳定，不能被任何氧化剂氧化

    C. 甲烷与Cl2反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应

    D. 甲烷的四种有机取代产物有一种气态，其余三种为液态且都不溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成题目：
    （1）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，溶液变蓝色，且反应后溶液显碱性，发生反应的离子方程式为 ． ②在上述碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，写出发生反应的离子方程式 ．
    ③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO﹣、SO 按氧化性由强到弱的顺序排列为 ．
    （2）今有铁皮、铜片、酸、碱、盐溶液若干．设计实验证明以下事实，写出反应的化学方程式．①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强： ．
    ②氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强： ．
    ③铁的还原性比铜强： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵俗名摩尔盐．化学式为x（NH4）2SO4yFeSO4zH2O，可用来净水或治疗缺铁性贫血等．某实验小组利用下面的方法来测定其组成．
    ①NH4+含量测定：称取9.8g硫酸亚铁铵晶体，加适量水溶解，注人如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加人足量lO%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用lOOmL 1.0molL﹣1的盐酸标准溶液吸收．
    蒸氨结束后取下接收瓶，用1.0molL﹣1NaOH标准溶液滴定剩余的HCl，到终点时消耗50mlNaOH溶液．
    ②Fe2+含量测定：向上述实验后的三颈瓶中加入过量的3%的双氧水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧得到2.0g固体．
    ③结晶水含量测定：称取9.8g硫酸亚铁铵晶体，在质量为15g的坩埚中加热至200℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量质量为22.3g；重复上述加热、冷却、称量过程，发现两次称量结果相同．回答下列问题：

    （1）装置中安全管的作用原理是 ．
    （2）冰盐水的作用是 ．
    （3）用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl时，可使用的指示剂是 ．
    （4）测定Fe2+时．加人双氧水发生反应的化学方程式是 ．
    （5）如果在测定NH4+含量的过程中，亚铁元素部分被氧化，对Fe2+含量的测定（填“有”或“无”）影响．
    （6）根据①、②的数据，该摩尔盐晶体中n（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO42﹣ ）= ， z= ．
    （7）根据③的数据，发现结晶水含量测定结果偏低．从实验过程分析，可能原因是 ．

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    【题目】为把溴水中溴单质萃取出来，应加入(　　)
    A.苯
    B.苯乙烯
    C.乙醇
    D.1-己炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属单质及其化合物常应用于有机物的反应和分析之中，某芳香族化合物A分子式为C8H10O2 ， 为测定其结构做如下分析：
    （1）为确定羟基的个数，将1mol A与足量钠反应生成氢气22.4L（标准状况下），说明A分子中含羟基个．
    （2）核磁共振氢谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为 ．
    （3）A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4．试写出反应的方程式 ．
    （4）1mol B与足量银氨溶液充分反应生成有机物C，同时得到银克．试写出化学反应方程式 ． （原子量：Ag﹣﹣108）
    （5）有机物F是有机物B的一种同分异构体．1mol F与足量钠反应同样生成氢气22.4L（标准状况下），且F能使氯化铁溶液显紫色．试写出满足此条件的有机物F的结构简式（只写出一种即可）．

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