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    5．被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为-1价）能溶于水并和水反应，NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑下列有关该反应的说法中，正确的是（　　）
    A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
    B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
    C．等物质的量的NaBH4、Na分别与足量水反应，NaBH4生成的氧化产物比Na少
    D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1

    分析 反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，NaBH4中H元素化合价为-1价，水中H元素化合价为+1价，二者发生氧化还原反应生成H2，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑钠为还原剂，水为氧化剂，以此解答该题．

    解答 解：A．NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，故A错误；
    B．NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故B错误；
    C．等物质的量的NaBH4、Na分别与足量水反应，前者的氧化产物为氢气，后者的氧化产物为NaOH，则NaBH4生成的氧化产物比Na多，故C错误；
    D．合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1：1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应中的有关概念和电子转移知识，为高频考点，侧重于基本概念的理解和运用的考查，注意从化合价的角度解答该题，较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0110.0080.0070.0070.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．
    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
    a．v（NO2）=2v（O2）         b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）      d．容器内密度保持不变
    （4）某同学查阅资料得知，该反应K300℃＞K350℃；25℃时，生成1molNO2，热量变化为56.4kJ．但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”．根据题目信息，该反应的热化学方程式为2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-112.8kJ/mol．
    （5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
    a．及时分离除NO2气体         b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度             d．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．室温下，将浓度均为0.10mol/L体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随$lg\frac{V}{V_0}$的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）
    ①ROH的电离程度：b点大于a点
    ②MOH的碱性强于ROH的碱性
    ③当ROH溶液由a点到b点时，$\frac{{c（{R^-}）}}{{c（ROH）c（{H^+}）}}$变大
    ④若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等
    ⑤当$lg\frac{V}{V_0}=2$时，若两溶液同时升高温度，则 $\frac{{c（{M^+}）}}{{c（{R^+}）}}$增大．
    A．③⑤B．①⑤C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．请根据所给的方程式写出离子方程式．
    （1）Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓CO32-+Ba2+=BaCO3↓
    （2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    （3）CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2OCO2+2OH-═CO32-+2H2O
    （4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    （5）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑Zn+2H+═Zn2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
    B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯中
    D．蒸馏操作时，收集完馏分后，先停止加热，待恢复室温后再停止通冷凝水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取$\frac{V}{4}$mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（　　）
    A．$\frac{a}{288V}$mol/LB．$\frac{125a}{36V}$mol/LC．$\frac{125a}{18V}$mol/LD．$\frac{125a}{54V}$mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    （1）从物质的分类角度来看，不恰当的一种物质是纯碱．
    （2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2↑+H2O．
    （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．“三酸”分别溶解Fe2O3的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
    稀硫酸、稀盐酸溶解铁的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：
    ①NaOH和Na2CO3；②Na2CO3；
    ③Na2CO3和NaHCO3 ；④NaHCO3．
    若通入的CO2在标准状况下体积为1.792L，则得到固体的组成的化学式和物质的量分别是Na2CO30.02mol和NaHCO30.06mol；将该固体全部溶于水，A、当向其中加入含0.02mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的质量为2g；写出该反
    应总的离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
    B、当向其中加入含0.07mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的质量为7g，写出该反应总的离子方程式：7Ca2++6OH-+6HCO3-+CO32-=7CaCO3↓+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39%的酒精溶液  ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应．

    请回答下列问题：
    （1）写出F的电子式：；
    （2）①C溶液与D的水溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
    ②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O；
    （3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
    ②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    （4）将5.4 g A投入到200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是D（填代号）；
    A．HNO3溶液         B．H2SO4溶液
    C．NaOH溶液  D．HCl溶液
    （5）将1 mol N2和3 mol G及催化剂充入容积为2 L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应．平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L．在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5 mol N2和1.5 mol G达到平衡后，D的物质的量浓度小于（填“大于”“小于”或“等于”）a/2 mol/L．

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