Question

物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：

(1)在0.1mo1?L^-1的NaHSO₃溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)_______.

已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na^＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H₂SO₄)。则该溶液中c(H^＋)   c(OH^－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由：__________________________________________．

(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^―、H⁺、OH^―，若该溶液由0．1mo1．L^-1的HA溶液和0．1mol．L^-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH _________(填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是____________。

(3)25℃时，Fe(OH)₃的K_SP＝1.0×10^－38mol⁴?L^－4，Mg(OH)₂的K_SP＝1.0×10^－11mol³?L^－3。某混合溶液中Fe³⁺和Mg²⁺的浓度均为1．0 10^-2mo1．L^―1，现要除去溶液中的Fe³⁺，而Mg²⁺不沉淀，应将溶液的pH控制在________范围之内。(化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1．0×10^-5mol．L^-1时，沉淀就达到完全)

Answer 1

(1) H₂OH^＋＋OH^－   HSOH^＋＋SO    HSO＋H₂OH₂SO₃＋OH^－

大于；在NaHSO₃溶液中存在HSO的电离(HSOH^＋＋SO)和水解(HSO＋H₂OH₂SO₃＋OH^－)，由题给信息c(SO)>c(H₂SO₃)知电离比水解程度大，所以c(H^＋)>c(OH^－)。 (回答出电离大于水解即可)

(2)大于或等于；若HA是强酸，pH＝7；若HA是弱酸，pH>7。

(3)3≤pH<9．5或写成[3，9．5)