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    地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的（    ）

    A．石蕊溶液         B．四氯化碳     C．氢氧化钠溶液     D．硝酸银溶液


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ、为探究CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

                      (甲)　  　    (乙)　　　　       (丙)
    （1）请写出CO2与过量NaOH溶液发生反应的离子方程式：　　　　　　      　　　　 。
    （2）选择任意一种装置进行实验，简述产生的实验现象。选择的实验装置是　       　（填“甲”或“乙”或“丙”），实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）上述实验中，如果二氧化碳过量，还可能生成            （写化学式），写出生成此物质的离子反应方程式                         。

    Ⅱ、为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，某同学设计了“套管实验”，装置如下图，大试管A与小试管a相连通，大试管B小试管b相连通。

    （4）则小试管B中应装的药品是             （写化学式）。

    （5）加热过程中，对于a、b试管内溶液是否出现浑浊现象的描述正确的是         。

    A. 仅a试管溶液变浑浊   B. 仅b试管溶液变浑浊  C. a、b试管中的溶液都会变浑浊。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋四种离子，若向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　)

    A．HCO       B．CO       C．SO        D．Na＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将100 mL 0.30 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中SO的物质的量浓度为(　　)

    A．0.20 mol·L－1                   B．0.25 mol·L－1

    C．0.40 mol·L－1                   D．0.50 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（    ）

    A.溶解、过滤、蒸发、洗涤                   B.溶解、过滤、洗涤、烘干

    C.溶解、蒸发、洗涤、过滤                   D.溶解、洗涤、过滤、烘干

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质既是钠盐，又是硫酸正盐的是（    ）

    A.NaHSO4          B.Na2SO4          C. Na2SO3         D.Na2S2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)（4分）有下图所示A、B、C、D四种仪器：

     


    请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：

    ①烧杯  ②普通漏斗  ③圆底烧瓶  ④锥形瓶  ⑤分液漏斗  ⑥容量瓶

    A ______________ B______________C______________D______________

    (2)(4分)实验室检验某溶液中是否含有SO的操作方法是：                   

                                                                    ；

    实验室检验某溶液中是否含有Cl－的操作方法是：                                      

                                                             。

    (3)(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A．萃取分液    B．升华    C．结晶    D．分液   E．蒸馏    F．过滤

    （1）分离粗盐中混有的泥沙______。     （2）分离碘和水的混合物____  __。

    （3）分离水和汽油的混合物______。     （4）分离酒精和水的混合物______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A．常温常压下，22．4 L的氧气含氧原子数为2NA

    B．5．6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA

    C．常温下，23g NO2含有NA个氧原子

    D．足量铜与1L 18mol·L－1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是

    A. 在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

    B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)= c(CH3COO-))

    C. 在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

    D.在C点: c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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