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1.某温度时,在VL密闭容器中,A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析:
(1)反应的化学方程式为4A+2B?3C.
(2)从开始到t1 min末时,用物质C表示的反应速率为$\frac{6}{V{t}_{1}}$mol•L-1•min-1

分析 (1)当反应进行到t1min时,△n(A)=1mol-4mol=8mol,△n(B)=8mol-4mol=4mol,△n(C)=6mol,根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式;
(2)根据v=$\frac{△c}{△t}$进行计算.

解答 解:(1)由图象可以看出,反应中A、B的物质的量减少,应为反应物,C的物质的量增多,应为生成物,
当反应进行到t1min时,△n(A)=1mol-4mol=8mol,△n(B)=8mol-4mol=4mol,△n(C)=6mol,
则△n(A):△n(B):△n(C)=8:4:6=4:2:3,参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比,
则反应的方程式为:4A+2B?3C,
故答案为:4A+2B?3C;
(2)从开始到t1 min末时,用物质C表示的反应速率为v(C)=$\frac{\frac{6mol}{VL}}{{t}_{1min}}$=$\frac{6}{V{t}_{1}}$ mol•L-1•min-1,故答案为:$\frac{6}{V{t}_{1}}$ mol•L-1•min-1

点评 本题考查化学反应速率图象题目,题目难度不大.把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.如图是一组探究氯气性质的装置.
(1)现关闭活塞K,若有色布条是干燥的,溶液A为浓硫酸,则有色布条不褪色;若溶液A为水,则有色布条褪色;若溶液A为饱和的纯碱溶液,则有色布条不褪色.
(2)现打开K,溶液A为氢氧化钠溶液,通入的氯气是湿润的,布条是干燥的,则有色布条褪色.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.磺酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)均是实验室常见试剂.已知:
SO2Cl2(g)?SO2(g)+Cl2(g)   K1△H=a kJ/mol    (Ⅰ)
SO₂(g)+Cl₂(g)+SCl₂(g)?2SOCl₂(g)   K2△H=b kJ/mol  (Ⅱ)
(1)反应:SO2Cl2(g)+SCl₂(g)?2SOCl2(g)的平衡常数K=K1•K2(用K1、K2表示),该反应
△H=(a+b)kJ/mol(用a、b表示).
(2)为研究不同条件对反应(Ⅰ)的影响,以13.5g SO2Cl2充入2.0L的烧瓶中,在101kPa  375K时,10min达到平衡,平衡时SO2Cl2转化率为0.80,则0~10minCl2的平衡反应速率为0.004mol•L-1•min-1,平衡时容器内压强为181.8kPa,该温度的平衡常数为0.16mol•L-1;若要减小SO2Cl2转化率,除改变温度外,还可采取的措施是增大压强(或缩小容器体积)(列举一种).
(3)磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性,发生泄漏时,实验室可用足量NaOH固体吸收,发生反应的化学方程式为SO2Cl2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O;亚硫酰氯溶于水的离子方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2H++2Cl-
(4)一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收,若恰好反应,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+);
已知常温时次氯酸的Ka=2.5×10-8则该温度下NaClO水解反应的平衡常数Kb=4×10-7 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.有四种一元酸HA、HB、HC、HD,相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH,前者比后者大,NaA溶液呈中性;同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验,发现后者的灯泡比前者亮,则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为HA>HC>HB>HD.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液,乙为0.1mol•L-1的盐酸,丙为未知浓度的FeCl2溶液,试回答下列问题:
(1)甲溶液的pH=13.
(2)丙溶液中存在的化学平衡有Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+、H2O?OH-+H+(用离子方程式表示).
(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为丙>甲=乙.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.反应mA+nB?pC在某温度下达到平衡.
(1)若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是m+n>p.
(2)若在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为气态.
(3)若A为液体,C为气体,且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向逆反应(填“正反应”或“逆反应”)方向移动.
(4)若升高温度,A物质的转化率增大,则该反应为吸热(填“吸热”或“放热”)反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.有一定含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如下实验,通过测量反应前后C、D装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数

(1)实验时,B中发生反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑,Na2CO3•10H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+10H2O.
(2)装置D中盛放的试剂分别为:D碱石灰(供选试剂为:浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰)
(3)E在该实验中的主要作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果
(4)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量将偏小(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(5)若样品的质量为m g,反应后C、D的质量差分别为m1g、m2g,则该混合物中Na2CO3•10H2O的质量分数为:$\frac{286×({m}_{1}-\frac{18{m}_{2}}{44})}{180m}$×100%(结果用分数表示,可不化简).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)?2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深.回答下列问题:
(1)反应的△H>0(填“大于”或“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示.在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为0.0010 mol•L-1•s-1
(2)100℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.002 0mol•L-1•s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡.T>100℃(填“大于”或“小于”),判断理由是改变温度后,N2O4浓度减小,反应正向进行,正向吸热,故温度升高.
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半.平衡向逆反应(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是其它条件不变,增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成,它是一种超硬物质,具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性.它是以中学化学中常见物质为原料来生产的,图中C、M、K均含A元素,M的分子式为A(NH24;E为不含A 元素的氢化物,在空气中易形成白雾;G、F均为难溶于水的白色沉淀,H为氧化物,J为气体;其余物质均为中学化学中常见物质.(提示:NH3和H2O的化学性质在某些方面相似)

请回答下列问题:
(1)写出指定物质的化学式:ASi,CSiCl4,FH2SiO3
(2)K的化学式为Si3N4
(3)写出图中下列序号的化学方程式:
反应④Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑;
反应⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O.
(4)写出图中反应⑥的离子方程式:SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-

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