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    10．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
    B．4.6gNa与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NA
    C．10.6gNa2CO3晶体中含CO32-数目为0.1NA
    D．常温下，22gCO2含碳氧双键数目为NA

    分析 A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体；
    B、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素变为+1价来分析；
    C、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含1molCO32-来分析；
    D、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2条碳氧双键来分析．

    解答 解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒个数小于NA个，故A错误；
    B、4.6g钠的物质的量为0.2mol，与盐酸反应时，即使盐酸不足，钠还能与水反应，而反应后钠元素变为+1价，故0.2mol钠一定失去0.2mol电子，故B正确；
    C、10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，而1mol碳酸钠中含1molCO32-，故0.1mol碳酸钠中含0.1mol碳酸根即0.1NA个，故C正确；
    D、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含2条碳氧双键，故0.5mol二氧化碳中含1mol碳氧双键即NA个，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有机物的结构简式表示正确的是（　　）
    A．乙酸乙酯：CH3COOCH3CH2B．硝基苯：
    C．丙烯：CH2CHCH3D．二甲醚：CH3OCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数．图中：①空气 ②某溶液 ③纯碱 ④某溶液 ⑤碱石灰
    其实验步骤是：
    a．按图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性．
    b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1 g）．
    c．准确称量一定量的纯碱（设为n g），并将其放入广口瓶内．
    d．从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“①”处缓慢鼓入空气，直到B容器中不再产生气体为止．
    e．准确称量干燥管D的总质量（设为m2 g）．
    根据上述实验回答下列问题：
    （1）该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是将装置中的CO2全部赶入D中．装置A中盛装的液体“②”应选用NaOH溶液，装置A的作用是吸收空气中的CO2，如果撤去装置A，直接向B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）偏大．
    （2）在空白格内画出装置C及试剂④是；装置C的作用是吸收生成的二氧化碳气体中的水蒸气；如果撤去装置C，则会导致测定结果偏高（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
    （3）根据此实验，计算纯碱中Na2CO3的质量分数的数学式为$\frac{2650（m{\;}_{2}-m{\;}_{1}）}{11n}$%（用m1、m2、n表示）．
    （4）装置E的作用是防止空气中的水汽和CO2进入D被吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）电解X溶液的离子方程式：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
    （2）D+E-→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是2：1
    （3）G+J-→M的离子方程式是3AlO2-+Fe3++6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓．
    （4）Y受热分解的化学方程式是4Fe（NO3）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业．下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线（部分反应物、产物和反应条件已略去）．

    请回答以下问题：
    （1）A与C均能用银氨溶液检验，原因是二者均含有-CHO（写官能团的结构简式）
    （2）反应I的反应类型为水解反应．
    （3）写出A→B的化学反应方程式．
    （4）写出B的一种同分异构体的结构简式CH3OCH3．
    （5）秸秆的主要成分为纤维素，以秸秆为主要原料制取沼气，写出主要的化学方程（已知：该反应条件为细菌，产生等物质的量的两种气体）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．回答下一问题：
    （1）下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是（填序号）①④．
    ①采用甲烷为原料，在微波和其他条件下生产金刚石
    ②在玻璃生产过程中加入K、Pb生产其有特殊用途的光玻璃
    ③在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥
    ④采用传统方法用焦炭还原SiO2制备单晶硅
    （2）工业炼金属铝的工艺流程如图：
    该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是降低Al2O3的熔点，减少熔融电解质的能耗，物质W的化学式为Al2O3．
    （3）金属腐蚀带来的损失无法估量．钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，若B的原子序数为 b，则A的原子序数不可能为（　　）
    A．b+1B．b+5C．b+4D．b-11

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g）?O2（g）+2NO（g）；（△H＞0），达平衡．改变其中一个条件X，Y随X变化符合曲线的是（　　）
    A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
    B．当X表示温度时，Y表示NO2的转化率
    C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
    D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族．则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：A＜B＜C
    B．B与A的化合物比A与C 的化合物熔点低
    C．氢化物稳定性：A＜C
    D．A与C的化合物属于大气污染物

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