【题目】下列说法全部正确的一组是
①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 ②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物 ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)
⑥邻二甲苯和液溴在光照下取代产物可能为
⑦鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色
A. ①②③④⑦B. ②③④⑥C. ②③⑥D. ③⑤⑥
【答案】A
【解析】
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式均为CH2，相同，故①正确；
②最简式均为CH，含C量相同，均为92.3%，故②正确；
③碳原子数不同的直链烷烃，结构相似，分子组成相差n个CH2，则互为同系物，故③正确；
④相同C原子个数的烷烃，支链越多，沸点越低，则正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低，故④正确；
⑤标准状况下，己烷为液体，不能利用体积计算其物质的量，故⑤错误；
⑥邻二甲苯和液溴在光照下发生取代反应，取代产物是甲基上的氢被溴原子取代，而不是苯环上的氢原子被溴原子所取代，故⑥错误；
⑦己烯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，可以用酸性KMnO4溶液己烯和苯，故⑦正确；
①②③④⑦正确，故答案为A。
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【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)＋B(g)
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 1L | 1L | 2L |
温度 | T1 | T2 | T2 |
反应物 起始量 | 1molA 2molB | 1molA 2molB | 4molA 8molB |
下列说法正确的是 （ ）
A. 由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
B. T1时该反应的平衡常数K=7.2
C. 前10min甲、乙、丙三个容器中A的平均反应速率：v(A)乙＜v(A)甲＜v(A)丙
D. 平衡时A的质量m：m乙＜m甲＜m丙
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【题目】氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁(Fe2＋)的还原性。
方案Ⅰ：甲同学设计如下装置制备氯化亚铁。
已知：实验室常用氯化钠固体与浓硫酸共热制备氯化氢；氯化亚铁能与水蒸气剧烈反应。
（1）写出A中反应的化学方程式： _______________。B中盛装的试剂为____________________，D装置中四氯化碳的作用是_____________。
（2）实验过程中，观察到D中现象是___________________________________________。
用物理方法检验氯化亚铁产品中是否混有铁粉：______________。
（3）上述方案有明显不足，请你提出改进上述方案的建议：______________________。方案Ⅱ：乙同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁(装置可以重复使用，氯化铁遇水剧烈水解)。查阅资料知，在加热条件下，氢气还原氯化铁生成氯化亚铁和氯化氢。
（4）气流从左至右，装置接口连接顺序是a______________________________________。
（5）设计简单实验证明氢气和氯化铁已发生反应：__________________________________。
（6）为了探究上述实验制备的氯化亚铁(Fe2＋)具有还原性，设计如下方案：
a．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，观察现象
b．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加酸化的双氧水和KSCN溶液，观察现象
c．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加铁氰化钾溶液，观察现象
d．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，先加KSCN溶液，后加氯水，观察现象
上述方案合理的是________(填代号)。
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【题目】反应4A(s)＋3B(g) 
2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是（ ）
A. 用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1
B. 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1
C. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
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【题目】已知反应：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，有关物质的化学键键能(拆开1 mol化学键所需要的能量)如下：
化学键 | N≡N | N—H | H—H |
键能(kJ/mol) | 945.0 | 391.0 | 436.0 |
计算该反应生成2 mol NH3时吸收或放出的热量是多少？
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【题目】在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：
A(g)＋2B(g)
3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L－1·min－1。
计算：
(1)5 min末A的物质的量浓度为____________________________________________。
(2)5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为__________________________________。
(3)化学方程式中n值为___________________________________________________。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝5 mol·L－1·min－1
②v(B)＝6 mol·L－1·min－1
③v(C)＝4.5 mol·L－1·min－1
④v(D)＝8 mol·L－1·min－1
其中反应速率最快的是______________(填编号)。
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【题目】可逆反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，500 ℃时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入1 mol N2和6 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（ ）
A. 0.1 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1
C. 0.05 mol·L-1 D. 0.15 mol·L-1
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【题目】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ）
A. 反应的化学方程式为：2M
N
B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C. t3时，正反应速率大于逆反应速率
D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍
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【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的工业盐，易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：
Ⅰ.亚硝酸钠的制备。
（1）装置B的作用是___________________________________________。
（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为______________。
Ⅱ.探究亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NO＋H2O
②气体液化的温度：NO2为21 ℃，NO为－152 ℃
（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是_______________________。
（4）仪器的连接顺序(按左→右连接)：A→C→________。
（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，装置A中产生红棕色气体。
①确认装置A中产生的气体含有NO，依据的现象是_______________________。
②若D中通入过量O2，装置B中的化学方程式是_______________________。
Ⅲ.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性。
（6）供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液___________________________________________________。
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