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    4．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是（　　）
    A．在常温常压下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 L
    B．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L
    C．常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L
    D．在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L

    分析 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，标准状况条件，1mol任何气体的体积都约是22.4L．

    解答 解：A．气体摩尔体积是标准状况下，在常温常压下，0.5 mol任何气体的体积不一定是11.2 L，故A错误；
    B．在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，固体和液体体积不符合，故B错误；
    C．常温常压下，温度大于标准状况，1 mol任何气体的体积大于22.4 L，故C错误；
    D．在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2 L，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了气体摩尔体积的条件分析应用，准确掌握概念实质是关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：
    t/s05001000
    c（N2O5）　mol/L5.003.252.48
    ①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$．
    ②1000s内N2O5的分解速率为：0.00252mol/（L•s）．
    ③若每有1mol N2O5分解，吸收Q kJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-98kJ•mol-1．在含少量I-的溶液中，H2O2分解反应过程为：
    i．H2O2（l）+I-（aq）═H2O（l）+IO-（aq）△H1
    ii．H2O2（l）+IO-（aq）═H2O（l）+O2（g）+I-（aq）△H2
    下列说法不正确的是（　　）
    A．△H1+△H2=△H
    B．I-是H2O2分解反应的催化剂
    C．欲分解2 mol H2O2（l），至少需要提供98 kJ的热量
    D．若生成1 mol O2，则反应ii转移电子的物质的量为2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如表所示：
    目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如表所示：
    化学反应焓变平衡常数温度/℃
    500700800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1K12.50.340.15
    ②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2K21.01.702.52
    ③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3K3
    请回答下列问题：
    （1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=K1×K2 （用K1、K2表示），
    △H3═△H1+△H2 （用△H1、△H2表示）；根据反应③判断△S＜0（填“＞”、“=”或“＜”），在较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （3）要使反应③在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有ADF（填写字母序号）．
    A．缩小反应容器的容积  B．扩大反应容器的容积   C．升高温度
    D．降低温度            E．使用合适的催化剂     F．从平衡体系中及时分离出CH3OH
    （4）500°C时，测得反应③在某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.3mol•L-1、0.15mol•L-1，则此时v正＜v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）根据表格测得焓变，下列能量关系图合理的是AD．

    （6）某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件下随时间的变化曲线，开始时升温，t1时平衡，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又达到平衡．请画出t2至t4的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某铜矿主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以此铜矿石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3，部分步骤如图：

    请回答下列问题：
    （1）溶液A除含有Cu2+外，还可能含有的金属离子有Fe2+、Fe3+（填离子符号）；验证所含离子所用的试剂是在酸性高锰酸钾溶液、KSCN溶液．
    （2）可用生成的CO2制取优质碳酸钙．制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO2．
    ①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气．某学习小组选取图1所给部分装置制取并收集纯净的氨气．

    如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→g、h→e、d→i．
    其中与i相连漏斗的作用是防止倒吸．
    ②为探究氨气和氯气的反应（图2）
    a．装置A、B，B装置内的药品依次是饱和食盐水、浓硫酸．
    b．装置C可用于探究氯气与氨气（已知氯气和氨气可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反应．实验打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓缓通入一定量的另一种气体．实验一段时间后向烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结．
    （3）测定铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量百分含量的方法是：
    a．将1.25g铜矿石制取的CuSO4•5H2O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；
    b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀；
    c．过滤；
    d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸．则铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量分数为88.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）
    （1）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示．
    则T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的正反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图2所示：

    ①由图可见，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，则t8时改变的条件是使用催化剂．
    ②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．按要求写出化学式或方程式
    （1）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应的离子方程式Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
    （2）除去CO2中混有HCl气体，选用试剂为饱和碳酸氢钠溶液，对应的离子方程式H++HCO3-═H2O+CO2↑．
    （3）NaHSO4与Ba（OH）2以物质的量之比1：1混合的离子方程式H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．
    （4）CO2+2OH-=CO32-+H2O对应的一个化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
    B．硫酸与氢氧化钡反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    C．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2-═H2O
    D．碳酸钠溶液中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．除去NaCl溶液中混有少量Na2SO4的方法及过程如图所示：

    （1）加入的X是Na2CO3，Y是HCl；
    （2）写出上述②③两步所发生反应的离子方程式：
    ②Ba2++CO32-═BaCO3↓；
    ③CO32-+2H+═H2O+CO2↑；
    （3）最后从溶液中提取NaCl采用的方法是：蒸发结晶；
    （4）整个操作过程玻璃棒的作用有搅拌、引流，除了玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯，整个过程金属仪器除了铁架台外还有坩埚钳．

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