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    【题目】已知C—C单键可以绕键轴旋转,某烃结构简式可表示为:,下列说法中正确的是(　 )

    A. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

    B. 该烃的一氯代物只有一种

    C. 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

    D. 该烃是苯的同系物

    【答案】C

    【解析】

    苯环是平面正六边形，分子中所有原子在一个平面上，相对位置上的碳原子在一条直线上，由于两个甲基分别取代苯分子的H原子，所以在苯分子这一个平面上，碳碳单键可以旋转，因此分子中碳原子最少10个在这个平面上。

    由上述分析可知，A项错误，C项正确；

    B.该烃有两条对称轴，该分子有3种不同位置的H原子，因此该烃的一氯代物有3种，B项错误；

    D.由于该芳香烃含有两个苯环，不符合苯的同系物的分子式通式CnH2n-6，因此该烃不是苯的同系物，D项错误。

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) (　　)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

    （1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：______________。

    （2） “电解”中阴极反应的主要产物是_______________________。

    （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分別为______________溶液、______________溶液（填化学式）。

    （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出“尾气吸收”的离子方程式：_______________________。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

    （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____g（计算结果保留两位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2O)

    （1）操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_______________________________；

    （2）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是___________________________；

    （3）操作③的目的是____________，其中涉及到的离子方程式是_______________；

    （4）往滤液中加入盐酸的离子方程式是__________________________________；

    （5）NH4HCO3在水溶液中的电离方程式_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2NaHCO3Na2CO3 + H2O+CO2 ，现把14.8g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2molL﹣1，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（　 ）

    A. 6.36gB. 3.18gC. 4.22gD. 5.28g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

    A. 标准状况下，2.24L苯中含有碳碳双键数为0.3NA

    B. 6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子数为0.2NA

    C. 1L0.1mol·L-1的氢碘酸中含碘化氢分子数为0.1NA

    D. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的C-O键数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pKa=－lgKa。25℃时，几种弱酸的pKa值如下表所示。下列说法正确的是

    弱酸的化学式

    CH3COOH

    HCOOH

    H2SO3

    pKa

    4.74

    3.74

    1.90 7.20

    A. 向Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO2

    B. 25℃时，pH=8的甲酸钠溶液中，c( HCOOH)=9.9×10－7mol·L-1

    C. 25℃时，某乙酸溶液pH=a，则等浓度的甲酸pH=a－1

    D. 相同温度下，等浓度的 HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）甲醇是一种重要的可再生能源。

    （1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol

    CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol

    试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式： 。

    （2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

    甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ(H2)= _。

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度（T压强（P）的变化如乙图所示。

    ①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。（填字母）

    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

    B．H2的体积分数不再改变

    C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

    ②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。

    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)= L。

    （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。

    ①若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：___________________。

    ②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8 mol，当有0.5 mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答：

    （1）写出铜和浓硫酸反应的化学方程式:_____________。

    （2）装置D中试管口放置的棉花中浸有NaOH溶液，其作用是______。

    （3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是__，B中应放置的液体是____(填序号)。

    A．水 B．酸性KMnO4溶液 C．浓溴水 D．饱和NaHSO3溶液

    （4）取一定质量的铜片和一定体积浓度为18.4 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中铜和硫酸都有剩余。若想使烧瓶中剩余的铜片溶解，可向烧瓶中加入下列试剂中的____（填序号）。

    A．HNO3 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3

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