过碳酸钠是一种集洗涤.漂白.杀菌于一体的氧系漂白剂.某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下: 已知:主反应 2Na2CO3 2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0 副反应 2H2O2 = 2H2O + O2↑ 滴定反应 6KMnO4 + 5 +19H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 ↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：主反应 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0

副反应 2H2O2 = 2H2O + O2↑

滴定反应 6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4 =

3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O

50 °C时 2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解

请回答下列问题：

（1）图中支管的作用是。

（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有、

和。

（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，

均可析出过碳酸钠，原因是。

（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的

是。

（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有。

A．Fe2O3 B．CuO

C．Na2SiO3 D．MgSO4

（6）准确称取0.2000 g 过碳酸钠于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol·L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL，则产品中H2O2的质量分数为。

答案：(14分)

（1）平衡压强

（2）冷水浴磁力搅拌缓慢滴加H2O2溶液

（3）降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）

（4）洗去水份，利于干燥

（5）AB

（6）25.50 % (或0.2550 )

练习册系列答案

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金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3＋	1.1	3.2
Al3＋	3.0	5.0
Fe2＋	5.8	8.8

(1)制备FeCO3时，选用的加料方式是 (填字母)，原因是

。

a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是

。

(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是。

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。

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