对于给定的可逆反应的平衡常数A．K只与温度有关.温度不变.K不变B．改变条件.反应物的转化率增大.K也一定增大C．温度一定时.其正.逆反应的K相等D．若正反应△H＜0.升高温度.该反应的K增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

对于给定的可逆反应的平衡常数（K）的说法正确的是（　　）

A．K只与温度有关，温度不变，K不变

B．改变条件，反应物的转化率增大，K也一定增大

C．温度一定时，其正、逆反应的K相等

D．若正反应△H＜0，升高温度，该反应的K增大

A．平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，只与温度有关，故A正确；
B．改变条件，化学平衡可能向正反应方向移动，则反应物的转化率增大，K增大；也可能向逆反应方向移动，则反应物转化率降低，K减小，故B错误；
C．温度相同时，正逆反应方向的反应物和生成物正好反过来，则K表达式不同，且互为倒数，故C错误；
D．正反应△H＜0，放热，升高温度向逆反应方向移动，则生成物浓度降低，反应物浓度增大，故D错误；
故选A．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

在恒温、恒容的密闭容器中发生如下反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），实验测定，在标准状况下产生氢气的体积和时间的关系如图所示．回答下列问题：
（1）A、B、C、D四点对应的化学反应速率由快到慢顺序为______．
（2）解释化学反应速率的大小变化原因______．
（3）在5min后，收集到的氢气体积不再增加，原因是______．
（4）下列叙述能说明上述反应达到最大限度的是______（填序号）
A．HI、H₂、I₂的物质的量之比为2：1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗2molHI，同时生成1molH₂
D．混合气体的颜色不随时间的变化而变化
E．HI、H₂、I₂的生成速率之比为2：1：1．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为wmol?L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为wmol?L^-1的配比是（　　）

A．4molA+2molB

B．3molC+1molD+2molA+1molB

C．3molC+1molD+1molB

D．3molC+1molD

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值．下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：

（1）该过程中产生的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO₂和H₂，此反应的平衡常数表达式K=______．
（2）CH₃OH（l）气化时吸收的热量为27kJ/mol，CH₃OH（g）的燃烧热为677kJ/mol，请写出CH₃OH（l）完全燃烧的热化学方程式______．
（3）“催化还原”反应制乙二醇原理如下：CH₃OOC-COOCH₃（g）+4H₂（g）?HOCH₂-CH₂OH（g）+2CH₃OH（g）△H=-34kJ/mol
为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究．如图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n

（氢气）/n（草酸二甲酯）]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P（甲）=______．
（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H₂C₂O₄）为二元中强酸
①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-和______．
②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______（填序号）．
a．c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）b．c（K⁺）+c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
c．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）d．c（K⁺）＞c（Na⁺）
（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为______；若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为______L．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

研究和开发CO₂和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题．
（1）CO可用于合成甲醇．在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH₂，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如图：

（i）该反应属于______反应：（填“吸热”或“放热”）．
（ii）100℃时，该反应的平衡常数：K=______；（用a、b的代数式表示）．若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是：______填序号）
a．该反应使用催化剂意义不大；
b．该反应发生将在很短时间内完成；
c．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小；
d．该反应一定是放热反应；
（iii）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH₂，达到平衡时CO转化率______（填“增大”，“不变”或“减小”，下同）平衡常数：______．
（iv）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH₂，反应生成CH₃OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强______倍．
（2）某温度条件下，若将CO₂（g）和H₂（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol
H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol
则CO₂（g）和H₂（g）反应生成液态水的热化学方程式为：______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

）氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用．完成下列问题：
（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T	298K	398K	498K	…
K	4.1×10⁶	K₁	K₂	…

①比较K₁、K₂的大小：K₁______K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号）．
a．2v（H₂）_正=3v（NH₃）_逆b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器内压强保持不变d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N₂，此时逆反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向______方向移动．
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则K_sp（AgCl）______K_sp（AgBr）（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N₂H₄．
①298K时，1.00gN₂H₄（l）与足量的N₂O₄（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量．写该反应的热化学方程式______．
②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H⁺的固体电解质，请写出负极反应式______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题