练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．根据下列反应的化学方程式判断下列物质氧化性强弱排序正确的是（　　）
    ①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2       ②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
    A．CuCl2＞FeCl2＞FeCl3B．FeCl3＞FeCl2＞CuCl2
    C．CuCl2＞FeCl3＞FeCl2D．FeCl3＞CuCl2＞FeCl2

    分析 同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据氧化还原反应的概念判断．

    解答 解：①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 中氧化性：FeCl3＞CuCl2；
    ②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu中氧化性：CuCl2＞FeCl2；
    综上可知：氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重于基本概念的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．K2Cr2O7是橙红色晶体，K2CrO4是黄色晶体，若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，可以发生的离子反应方程式为：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，当达到平衡时，溶液的颜色为橙色，试回答：
    （1）向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2mol•L-1的NaOH溶液，则试管中的溶液呈黄色色．原因是加入OH-，使C（H+）减少，平衡向右移动，C（CrO42-）增大．
    （2）向（1）所得的溶液中滴入5滴2mol•L-1的硫酸，试管中溶液呈橙黄色，理由是加入H2SO4使C（H+）增大平衡向左移动，C（Cr2O72-）增大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．加入苯酚显紫色的溶液不可能大量共存：Na+、HCO3-、Fe2+、I-
    B．含有大量NO3-的溶液可以大量共存：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    C．将足量CO2通入下列溶液后仍然能大量共存：Na+、C6H5O-、CH3COO-、AlO2-
    D．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存：Na+、Cl-、CO32-、SO42-、Fe2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述中正确的是（　　）
    A．Ba（OH）2的电离方程式为：Ba（OH）2?Ba2++（OH）22-
    B．易溶于水的物质一定是电解质，难溶于水的物质一定不是电解质
    C．硫酸铝熔化时发生了电离，可表示为：Al2（SO4）═2Al3++3SO42-
    D．虽然CO2水溶液的导电能力较弱，但CO2仍是电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：
    阳离子k+   Na+   Cu2+   Al3+
    阴离子SO42-    HCO3-   NO3-    OH-
    为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：B：KNO3、D：CuSO4．
    （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3 ．
    （3）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．判断对错：在50ml量筒中配制0.1000mol/L的碳酸钠溶液错．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在2L密闭容器中，把2mol X和2mol Y混合，发生如下反应：3X（g）+Y（g）═nP（g）+2Q（g），当反应经2min达到平衡，测得P的浓度为0.8mol/L，Q的浓度为0.4mol/L，则下列判断中，不正确的是（　　）
    A．n=4
    B．X的转化率为60%
    C．X的平衡浓度为0.4mol/L
    D．2 min内Y的平均速率为0.4mol/（L．min）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步．但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应式为：
    □C+□K2Cr2O7+□H2SO4→□CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
    （1）完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目（单线桥法）；
    （2）此反应的氧化产物是CO2；
    （3）上述反应中若产生0.1mol CO2气体，则转移电子的物质的量是0.4mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某质量数为32，核内有16个中子的原子，其电子排布式是1s22s22p63s23p4，该原子中有2个未成对电子，这些未成对电子具有相同（填“相同”或“相反”）的自旋状态．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案