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    【题目】有关如图所示化合物的说法不正确的是（ ）
    A.该有机物的分子式为C15H18O4
    B.1mol该化合物最多可以与2molNaOH反应
    C.既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
    D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

    【答案】D
    【解析】解：A．由结构简式可知，该有机物的分子式为C15H18O4 ， 故A正确； B．酚羟基和1mol氢氧化钠反应，酯基和1mol氢氧化钠反应，故B正确；
    C．双键和苯环都能发生加成反应，也可以使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；
    D．物质中含有酚羟基，能与氯化铁发生显色反应，不含羧基，不能与碳酸氢钠生成二氧化碳，故D错误．
    故选D．
    【考点精析】本题主要考查了有机物的结构和性质的相关知识点，需要掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为﹣24.2℃，不易溶于水，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂． Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓） CH3Cl+H2O．具体步骤如下：
    ①干燥ZnCl2晶体；
    ②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
    ③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集．

    请回答：
    （1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是
    （2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是 ．
    （3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？
    （4）Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化．现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂： A.1.5%KMnO4（H+）溶液； B．蒸馏水；C.5%Na2SO3溶液； D.98%H2SO4
    为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶（填洗气瓶编号），如果观察到则证实上述资料的正确性．
    （5）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：
    （6）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛的洗气瓶．
    （7）某小组同学取VmL被CH3Cl污染的水样与锥形瓶中，用0.10molL﹣1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    消耗KMnO4溶液体积/mL

    20.90

    20.02

    20.00

    19.98

    第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是（填字母代号）．
    a．锥形瓶洗净后未干燥 b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    c．滴定过程中振荡锥形瓶时有液体溅出 d．滴定终点时仰视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路

    B. a处通入氢气， b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能

    C. 电池放电后， OH－的物质的量浓度减小

    D. 通入O2的电极发生反应：O2 + 4e－ ＝ 2O2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 37Cl原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）
    A.3
    B.17
    C.20
    D.37

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验。请回答下列问题：

    编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。

    试管A中不再产生气泡；

    试管B中产生的气泡量增多。

    ②

    另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液。

    两支试管中均未明显见到有气泡产生。

    （1）实验①的目的是其它条件相同时，探究______条件对H2O2分解速率的影响。

    （2）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，请你用实验中所提供的几种试剂，对上述操作进行的改进是____________________________________。

    （3）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是____（填字母代号）。

    （4）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该化学兴趣小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

    ①定性分析：如图甲可通过观察________________________，定性比较得出结论；该实验中将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液的原因是______________________。

    ②定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以3min时间为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是________________，所需仪器为_______。

    （5）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑_________思想方法的应用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对于化合物的叙述中，正确的是

    A. 活细胞中含量最多的化合物一般是蛋白质

    B. 无机盐主要以化合物质形式存在

    C. 脂质中具有良好储能作用的是胆固醇

    D. 玉米叶肉细胞中有两种核酸，各含有4种核苷酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某周期ⅡA族元素的原子序数为 x，则同周期的第ⅢA族元素的原子序数是（ ）
    A.只有 x+1
    B.可能是 x+8或 x+18
    C.可能是 x+2
    D.可能是 x+1或 x+11或x+25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，工业上合成尿素（H2NCONH2）的反应如下：2NH3（I）+CO2（g）H2O（I）+H2NCONH2（I）△H=﹣103.7kJmol﹣1试回答下列问题：
    （1）写出一种有利于提高尿素的产率的措施是 ．
    （2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步： 第一步：2NH3（I）+CO2（g）H2NCOONH4（I）（氨基甲酸铵）△H1
    第二步：H2NCOONH4（I）H2O（I）+H2NCONH2（I）△H2
    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.2L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图甲所示：

    ①●●代表的物质为（填化学式）
    ②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，反应进行到10min时到达平衡．反应进行到10min时测得●●所代表的物质的量如图所示，则该物质表示的表示化学反应的速率为molL﹣1min．L﹣1
    ③第二步反应的平衡常数K2随温度的变化如乙图所示，则△H1 0 （填“＞”“＜”或“=”）．
    ④第一步反应在（填“较高”或“较低”）温度下有利该反应自发进行．
    （3）已知： N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJmol﹣1
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1
    则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。

    （1）装置 A 的作用是________， NaOH 溶液的作用是 _________________________。

    （2）化学实验室制氨气化学方程式为__________。

    （3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到 700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是(填字母)_____________。

    （4）在微电子工业中，氨气的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是__________。

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