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在室温时,下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应,生成盐的种类最多的是

A.Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2 B.CO、Al、NaHCO3、N2O5
C.SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2 D.CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2

A

解析试题分析:选项A中生成的盐有NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO3和Na2SiO3等6种盐。选项B中CO不与NaOH溶液反应,其余依次生成NaAlO2、Na2CO3和NaNO33种盐。选项C中依次生成Na2SiO3、Na2CO3和Na2SO43种盐。选项D中生成的盐分别是Na2CO3、NaCl、NaClO、NaAlO2和Na2SO45种盐,故选A。
考点:本题考查了本题的考点是元素及其化合物——金属元素和非金属元素。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列相关说法中,一定正确的是

A.向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中,分别加入大小相同的铜片,可以证明浓硝酸氧化性强于稀硝酸
B.用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液,若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去,说明已达滴定终点
C.实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,需要准确称量NaOH 1.920 g
D.铝箔在酒精灯火焰上加热时熔化但不滴落,是因为铝箔对熔化的铝有吸附作用

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列图中的实验方案,能达到实验目的的是(   )

 
A
B
C
D
实验方案


将NO2球浸泡在冰水和热水中


实验
目的
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
探究温度对平衡
2NO2N2O4的影响
除去CO2气体中混有的SO2
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列变化中不可能通过实验直接一步完成的是

A.Al→Al[(OH)4] B.Cu→CuSO4
C.Fe(OH)2→Fe(OH)3 D.NH3→HNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于应用套管实验装置(部分装置未画出)进行的实验,叙述错误的是 (   )

A.利用甲装置可以制取少量H2
B.利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气,又放出热量
C.利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性,X中应放的物质是K2CO3
D.利用丁装置制取SO2,并检验其还原性,小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是(  )
①久置于空气中的氢氧化钠溶液,加入足量盐酸时,有气体产生
②液态的氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定
③二氧化硅是酸性氧化物,能与强碱反应,但也能与某种酸反应
④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
⑤Fe3有氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜  
⑥实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3涉及氧化还原反应

A.①②⑤ B.①③⑤ C.②④⑥ D.①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列图示与对应叙述相符合的是:

A.图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合物中滴加0.1mol·L-1盐酸至过量时,产生气体的体积与消耗盐酸的关系
B.图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化
C.图3表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)
D.图4表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.CO、CO2组成元素相同,都能将Fe2O3还原成Fe
B.SiO2、CO2均为酸性氧化物,均能与NaOH溶液反应生成盐
C.Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物,与 CO2反应产物相同
D.浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性,常温下均可用铝制容器盛放

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述错误的是(  )

A.光导纤维的主要成分是硅酸盐 B.过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源
C.氧化铁常用作红色油漆和涂料 D.常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸

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