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    【题目】将某化肥样品与熟石灰混合，可闻到氨味。这表明该化肥样品中含有

    A.K+B.NO3－

    C.NH4+D.SO42－

    【答案】C

    【解析】

    四种离子中可以和熟石灰反应生成气体的是NH4+，NH4+与强碱反应生成氨气；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃、l1lkPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语表达正确的是（ ）
    A.质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是D O
    B.Mg的原子结构示意图为
    C.次氯酸的电子式为
    D.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH﹣+HCO3一═H2O+CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C，D为常见气态单质．已知：①A和B可以在一定条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．请回答下列问题：
    （1）A单质的电子式是 ， C和D反应生成的化合物的电子式是 ．
    （2）上述②中化合物的热稳定性强于（填化学式）．
    （3）写出A与B反应的化学方程式： ．
    （4）将D通入B，C反应生成的化合物中，发生反应的离子方程式是 ， C，D形成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铵明矾是一种广泛应用与医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体Al2(SO4)318H2O]和铵明矾NH4Al(SO4)212H2O]的工艺流程如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有_________________（填字母）。

    a.蒸发皿 b.泥三角 c.漏斗 d.酒精灯 e.三脚架 f.坩埚 g.烧杯 h.试管

    （2）研究发现，随着酸熔温度升高，氧化铝的溶出率增大，但若酸熔时温度过高（超过240℃），SiO2不仅会消耗硫酸，导致氧化铝溶出率下降，还会同时产生高温的腐蚀性气体，该副反应的化学方程式为_____。

    （3）要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3＋，应采取的实验方法为________；滤渣2的主要成分为______（填化学式）。

    （4）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。

    （1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) +4H2(g) CH4(g) +2H2O(g)，已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化___________、____________、____________、_____________。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

    v正

    v逆

    平衡常数K

    转化率α

    （2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

    [CO2]/mol·L-1

    [H2]/mol·L-1

    [CH4]/mol·L-1

    [H2O]/mol·L-1

    平衡Ⅰ

    a

    b

    c

    d

    平衡Ⅱ

    m

    n

    x

    y

    a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关组成细胞的化学元素的叙述，错误的是

    A. 组成细胞最基本的元素是碳

    B. 不同细胞的组成元素种类大体相同

    C. 不同细胞中的各种元素含量相同

    D. 组成细胞的元素在无机自然界都能找到

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于电解质的下列说法中正确的是(　　)

    A.在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物

    B.在水溶液中或熔化状态下能导电的物质

    C.在水溶液中能导电的化合物

    D.在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反应时 NO和CO各为 4 mol，10 秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ）

    A. 反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.lmol·L-1·s-1

    B. 达到平衡后，升髙温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

    C. 达到平衡后，反应速率的关系有：V正(CO)=2v逆(N2)

    D. 保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变

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