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15.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.3.2g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.3NA
B.0.1 mol•L-1的FeCl3溶液中Cl-的数目为0.3NA
C.标准状况下,11.2L苯中含有碳碳双键的数目为1.5NA
D.1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是2 NA

分析 A.氧气和臭氧分子中都只含有氧元素,3.2g二者的混合物中含有3.2g氧原子,含有0.2mol氧原子;
B.溶液体积不知不能计算微粒数;
C.标准状况下气体摩尔体积为22.L/mol,苯分子中六个碳碳键完全相同,无碳碳双键;
D.氯气与铁反应生成氯化铁,氯元素化合价由0价降低为-1价,根据氯气计算电子转移.

解答 解:A.3.2g由氧气和臭氧组成的混合物中含有3.2g氧原子,含有氧原子的物质的量为:$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol,则含有氧原子的数目为0.2NA,故A错误;
B.0.1 mol•L-1的FeCl3溶液中Cl-的浓度为0.3mol/L,溶液体积不知不能计算微粒数,故B错误;
C.标准状况下苯不是气体,11.2L苯物质的量不是0.5mol,且苯分子中无碳碳双键,故C错误;
D.氯气与铁反应生成氯化铁,氯元素化合价由0价降低为-1价,1 mol Cl2反应转移电子数为1mol×2×NAmol-1=2NA,故D正确;
故选D.

点评 本题考查阿伏伽德罗常数计算,涉及氧化还原反应、物质组成、气体摩尔体积应用条件等知识点,注意0.1 mol•L-1的FeCl3溶液中Cl-的数目计算无溶液体积不能计算微粒数,为易错点,题目难度不大.

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