A. | 3.2g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.3NA | |
B. | 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液中Cl-的数目为0.3NA | |
C. | 标准状况下,11.2L苯中含有碳碳双键的数目为1.5NA | |
D. | 1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是2 NA |
分析 A.氧气和臭氧分子中都只含有氧元素,3.2g二者的混合物中含有3.2g氧原子,含有0.2mol氧原子;
B.溶液体积不知不能计算微粒数;
C.标准状况下气体摩尔体积为22.L/mol,苯分子中六个碳碳键完全相同,无碳碳双键;
D.氯气与铁反应生成氯化铁,氯元素化合价由0价降低为-1价,根据氯气计算电子转移.
解答 解:A.3.2g由氧气和臭氧组成的混合物中含有3.2g氧原子,含有氧原子的物质的量为:$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol,则含有氧原子的数目为0.2NA,故A错误;
B.0.1 mol•L-1的FeCl3溶液中Cl-的浓度为0.3mol/L,溶液体积不知不能计算微粒数,故B错误;
C.标准状况下苯不是气体,11.2L苯物质的量不是0.5mol,且苯分子中无碳碳双键,故C错误;
D.氯气与铁反应生成氯化铁,氯元素化合价由0价降低为-1价,1 mol Cl2反应转移电子数为1mol×2×NAmol-1=2NA,故D正确;
故选D.
点评 本题考查阿伏伽德罗常数计算,涉及氧化还原反应、物质组成、气体摩尔体积应用条件等知识点,注意0.1 mol•L-1的FeCl3溶液中Cl-的数目计算无溶液体积不能计算微粒数,为易错点,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Al3+、K+、SO42-、Cl- | B. | Na+、K+、CO32-、Cl- | ||
C. | K+、Na+、Fe2+、NO3- | D. | K+、Ba2+、Cl-、SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 L 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中,NH4+的数量为0.1NA | |
B. | 标准状况下,2.24 LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA | |
C. | 1molCl2 完全反应,转移的电子数一定为 2NA | |
D. | 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA | |
B. | 3.4 g H2O2中含有0.3 mol化学键 | |
C. | CO2的结构式为O-C-O | |
D. | PC13和BCl3分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 通过石油的裂化,可直接得到乙烯、丙烯等有机化工原料 | |
B. | 煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干馏 | |
C. | 硅是良好的半导体材料,常用于制造光导纤维 | |
D. | 和 是同种物质,可证明苯分子中不存在单双键交替的结构 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氧气在正极发生还原反应 | |
B. | 负极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O | |
C. | 该电池工作一段时间后电解质溶液中c(OH-)变大 | |
D. | 若正极消耗的气体质量为4克,则转移的电子的物质的量为0.5mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L | |
B. | 0.5 mol H2所占体积为11.2 L | |
C. | 标准状况下,体积相同的气体的分子数相同 | |
D. | 各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L•mol-1 |
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