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    把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲的质量减少；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为

    A． 甲>乙>丙>丁 B． 甲>丙>乙>丁

    C． 甲>丙>丁>乙 D． 乙>丁>丙>甲

     

    C

    【解析】

    试题分析：甲、乙相连，甲的质量减少说明甲为负极，活泼性甲>乙；丙、丁相连，丁上有气泡逸出，说明丁为正极，活泼性丙>丁；甲、丙相连，甲上发生氧化反应，说明甲为负极，活泼性甲>丙；乙、丁相连，乙是电子流入的一极，说明乙为为正极，活泼性丁>乙，综合可得四种金属的活泼性顺序由大到小排列为：甲>丙>丁>乙，故C项正确。

    考点：本题考查原电池原理、金属活泼性的比较。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014云南省红河州高三下学期毕业生复习统一检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。

    Ⅰ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：

    棉球

    棉球上滴加的试剂

    实验现象

    解释和结论

    a

     

    棉球变白，微热后又恢复红色

     

    b

    含酚酞的NaOH溶液

    棉球变为白色

    离子方程式：

    c

     

     

    棉球变为白色

    该气体具有 (选填“氧化性”或“还原性”)

    Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。

    实验一：铁矿石中含氧量的测定

    （1）按上图组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性；

    （2）将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；

    （3）从左端导气管口处不断地缓缓通入H2， 后，点燃A处酒精灯；

    （4）充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

    （5）测得反应后装置B增重2.70g，则铁矿石中氧的质量分数为______________________。

    实验二：铁矿石中含铁量的测定

    (1)步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是 __。

    (2)下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是_______。

    A．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗

    B．锥形瓶需要用待测液润洗

    C．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

    实验结论：推算铁的氧化物的组成，由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014云南省高三5月校统测理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族。请回答下列问题：

    （1）元素B在周期表中的位置 ，M的空间构型是 。

    （2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为 ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式 。

    （3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式 。

    （4）M、N均能结合H+，其中结合H+能力较强的是 （填化学式），用离子方程式证明 。

    （5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是 （用离子方程式表示）。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014云南省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    胶体分散系与其它分散系的本质差别是

    A．是否有丁达尔现象B．分散质粒子是否带电

    C．是否稳定　　　　　 D．分散质直径大小

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014云南省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是

    ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色　　②苯分子中碳原子间的距离均相等　　③苯能在一定条件下跟H2加成生成环已烷　　④经实验测得邻二甲苯仅一种结构　　⑤苯在FeBr3存在条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

    A．②③④⑤　　　　B．①②③④　　　　C．①②④⑤　　　　D．①③④⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014云南省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法不正确的是

    A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．非金属活泼性：Z＜Y＜X

    C．单质的氧化性：X2＞Y＞Z D．原子最外电子层上的电子数相等

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014云南省昭通市毕业生复习统一检测理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）都是高效清洁能源。工业上利用煤的气化产物（水煤气）合成甲醇和二甲醚。回答下列问题：

    （1）制备二甲醚最后一步反应由Al2O3催化甲醇脱水合成，反应方程式为 。

    （2）已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) △H= —90.1kJ·mol-1 CO(g)的燃烧热是282.8 kJ·mol-1；H2的燃烧热是285.8 kJ·mol-1写出表示CH3OH (g) 燃烧热的热化学反应方程式 。

    （3）二甲醚直接燃料电池比甲醇直接燃料电池更高效，等质量的二甲醚和甲醇完全放电转移电子的物质的量之比是 。用二甲醚直接燃料电池电解足量饱和食盐水，当消耗9.2g二甲醚时理论上阴极产生的气体的体积为 L。（标况下）

    （4）在合成中伴有水煤气交换反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，等物质的量的CO(g)和H2O(g)加入密闭容器中反应，平衡时测得结果如下表。

    温度

    260℃

    280℃

    295℃

    310℃

    CO转化率

    89%

    80%

    75%

    60%

    ①请解释CO转化率随温度变化的关系 。

    ②列式计算280℃时平衡常数 。

    ③若平衡体系中，测得H2的压强占总压的30%，要使体系中CO转化率达到70%，应该使温度 （填“升高”、“降低”、“不变”）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014上海市黄浦区高三二模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。

    根据图示判断，下列说法正确的是

    A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)

    B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合，其溶液中水的电离程度比纯水的大

    C．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

    D．NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－) = c(H+)＋c(H2A)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014上海市静安区第二学期高二学业水平测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学查阅资料得知制作皮蛋的料泥中含有NaOH和Na2CO3，将料泥溶解过滤后，向滤液中加入以下试剂，肯定不会出现的现象是

    A．酚酞—溶液变红 B．石蕊—溶液变蓝

    C．甲基橙—溶液变黄 D．滴加稀盐酸—立即产生气体

     

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