常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是
A. 稀硫酸的初始浓度为0.1mol/L B. V2=20mL
C. E溶液中存在：c(OH-)>c(H+) D. C点溶液pH=14-b
科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三（实验班）第十次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
乙炔是重要的化工原料，广泛用于有机合成和氧炔焊等。生产乙炔的方法有多种，如电石法、甲烷裂解法等。
(1)在Co(NO3)2催化下，乙炔可被50％的浓硝酸(硝酸被还原为NO2)在20~70℃时直接氧化为H2C2O4·2H2O。
①该反应的化学方程式为________________________；
②实际生产中硝酸可循环利用而不被消耗，用方程式说明：___________________。
(2)电石法原理为：由石油焦与生石灰在电炉中生成电石CaC2(含Ca3P2、CaS等杂质)， 电石与水反应生成C2H4(含PH3及H2S等杂质)。
①已知焦炭固体与氧化钙固体每生成l g CaC2固体，同时生成CO气体吸收7.25kJ的 热量，则该反应的热化学方程式为_____________________________________；
②用CuSO4溶液净化乙炔气体，去除PH3的反应之一为：4CuSO4+PH3+4H2O===4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1 mol PH3，该反应中转移电子的物质的量为__________；
③反应H2S(aq)+Cu2+(aq)===CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数为________________；(已知Ksp(CuS)=1.25×10-36，H2S的Kal=1×10-7，Ka2=1×10-13)
④电石法工艺流程简单、容易操作、乙炔纯度高，缺点是_______(举1例)。
(3)甲烷裂解法原理为：2CH4(g)
C2H2(g)+3H2(g)△H，实验测得该反应的Kp(用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)与温度的关系如图所示：
①该反应的△H________0(填“>”、“=”或“<”)；
②图中G点v(正)______v(逆)(填“>”、“=”或“<”)；
③M点时，若容器中气体的总物质的量为1 mol，则总压P与n(CH4)、n(C2H2)及n(H2)之间的关系为_________。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________________。
(2)X与Y能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子中只含有_________键（填“离子”、“极性”或“非极性”）。
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
(在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
写出C的结构式：________；D的电子式：________。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为________________。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。由A转化为B的离子方程式为___________________。(提示：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸显碱性）
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是( )
A. 随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B. 碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子能力最强
C. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
D. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
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科目：高中化学 来源：海南省、文昌中学2017届高三下学期联考化学试卷 题型：填空题
已知丙烯可发生如下的一系列反应，试回答：
（1）聚合物A的名称_____________，丙烯分子中共平面的原子数最多为_________个。
（2）指出反应类型：②__________________，④__________________________。
（3）写出①的化学方程式：_________________________________________。
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科目：高中化学 来源：海南省、文昌中学2017届高三下学期联考化学试卷 题型：选择题
下列装置或实验操作正确的是
A. ①用pH试纸测某溶液的酸碱性 B. ②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2
C. ③吸收氨气制氨水 D. ④中和滴定实验
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市北湖校区高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题
Ⅰ.某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C（分子式是C6H8O6）含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。
（1）实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。
（2）实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－
（3）实验用品和试剂：
①仪器和用品（自选，略）
②试剂：浓度为7.50×10－3mol?L－1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。
（4）实验过程：
①洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，用标准液润洗的仪器是______________________。
②打开橙汁包，目测：颜色―橙黄色，澄清度―好，将酸式滴定管用橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是___________________________。
③用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定至终点时的现象是
___________________________________________________________________。
（5）数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是__________________mg·L－1。
（6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果
_________________。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
Ⅱ.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的开关K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
（1）甲池为__________（填“原电池”“电解池”），A电极的电极反应式为_________________________
（2）丙池中F电极为_____________（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”），该池的总反应方程式为
____________________________________________________________
（3）当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_________mL(标准状况)。
（4）一段时间后，断开开关K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是_________(填选项字母)。
A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市北湖校区高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关问题，与盐类的水解无关的是（ ）
A. NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
B. 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
C. 实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
D. 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
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科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三“超级全能生”3月联考（选考科目）化学试卷（解析版） 题型：选择题
25℃时，向20. 00 mL浓度均为0.100 0 mol．L-l的三种酸HX、HY、HZ中分别逐滴加入0.100 0 mol·L-l 的NaOH溶液，所得溶滚的pH随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列说法正确的是 ( )
A. V(NaOH) =0 mL时，三份溶液相比较c(X-)>c(Y-)>c(Z-)
B. 当三份溶液pH均等于7时，反应消耗的n(HX)=n(HY)=n(HZ)
C. 当V(NaOH) =10mL时，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(X-)>c(Y-)>c(Z-)>c(Na+)，且在HZ溶液中：c(Z-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D. HY与HZ混合溶液中：c(H+)=c(Y)+ c(Z-)+ 
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