有下列各组微粒或物质，请按要求填空：
A．O2和O3 B．
C和
C C．
 | |||
 | |||
D E.
（1） 组两种微粒互为同位素 ；
（2） 组两种物质互为同素异形体；
（3） 组两种物质属于同系物 ；
（4） 组两物质互为同分异构体；
（5） 组两物质是同一物质。
直通贵州名校周测月考直通名校系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （ ）
A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+> E2+ >B2+> A2+
C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+
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科目：高中化学 来源： 题型：
海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，如反渗透法、电渗析法、离子交换法等，下列方法中也是用来进行海水淡化的是 （ ）
A．过滤法 B． 萃取法 C．分液法 D．蒸馏法
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科目：高中化学 来源： 题型：
用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是
A．28g N2含有的氮原子数目为NA
B．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA
C．1molNa变为Na+时失去的电子数目为NA
D．1L 1mol·L—1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是
A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料
C．油脂的水解反应，都是皂化反应
D．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质的分类合理的是
A．氧化物：CuO、NO、SO2、H2O
B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C．碱性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Na2O2
D．电解质：KNO3 、Cl2、HCl 、BaSO4
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科目：高中化学 来源： 题型：
硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
Ⅱ 2HI
H2＋I2
Ⅲ 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是________。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。
0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝________。该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝________。
相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。
a．平衡常数
b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间
d．平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。
已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－572 kJ·mol－1
某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为
________。
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有机物A的结构简式为 ， A的同分异构体中带苯环的化合物(烯醇结构除外)共有