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    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。误食NaNO2中毒可用维生素C缓解。下列叙述中表现NaNO2和维生素C的性质的是（ ）

    A．还原性和氧化性 B．氧化性和还原性

    C．氧化性和酸性 D．还原性和碱性

    【答案】B

    【解析】亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白，说明亚硝酸钠具有氧化性；误食NaNO2中毒可用维生素C缓解，这说明维生素Ｃ具有还原性，能把铁离子还原生成亚铁离子，所以正确的答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于下图所示电化学装置的分析正确的是

    A. 若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜

    B. 若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护

    C. 若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－移向Fe棒

    D. 若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于卤族元素（X）及其化合物叙述错误的是（ ）

    A. 单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深

    B. HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱

    C. 单质（除F2）均能与水反应形成HX和HXO，HXO的结构式为：H-X-O

    D. HX中除HF分子间存在氢键，其余HX分子均不存在氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mL12mol/L的浓盐酸中加入足量的二氧化锰并加热，被还原的盐酸的物质的量是（ ）

    A. 等于1.2mol B. 大于0.6mol，小于1.2mol

    C. 等于0.60mol D. 小于0.60mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若往10mL 0.1mol/L甲酸（HCOOH）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得溶液的温度变化如图所示．下列说法正确的是

    A. 该烧碱溶液的物质的量浓度为0.01mol/L

    B. x点溶液中存在：2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)

    C. y点时，甲酸的电离平衡常数最大，且溶液呈中性

    D. 从y点到z点，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在对电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”应选择以下四项中的（ ）

    ①能层②能级③电子云的伸展方向④电子的自旋状态

    A.①②③④B.①②③C.①②D.①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于玻璃器皿上黏有的一些水洗不掉的残留物，下列洗涤方法正确的是

    ①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤

    ②试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤

    ③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤

    ④黏附在试管壁上的油脂，用热碱液洗涤

    A. ①③④ B. ②③④ C. ①②④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气中的臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。

    （1）在臭氧发生器中装入100 mL O2，经反应3O22O3，最后气体体积变为95 mL(体积均为标准状况下测定)，则反应后混合气体的平均摩尔质量约为__________________密度为______ g·L－1。

    （2）将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为______ L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Cu2+、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、SO、CO离子。现进行以下实验：

    ①取适量该溶液加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤后，向白色沉淀中加入足量稀硝酸沉淀部分溶解；

    ②取①过滤后的滤液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀；

    ③ 取该溶液少许于试管中加入氢氧化钠溶液，无明显现象。

    （1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有________；肯定不存在的离子有_____________；可能存在的离子有__________。

    （2）写出①中沉淀部分溶解的反应的离子方程式______________________________。

    （3）判断①中沉淀是否洗涤干净的方法：___________________________________。

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