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    【题目】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

    A

    B

    C

    D

    实验

    新制氯水滴入Na2S 溶液中

    乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中

    饱和FeCl3溶液滴入沸水中

    草酸滴入KMnO4 酸性溶液中

    现象

    产生黄色浑浊

    溶液由橙色变为绿色

    液体变为红褐色且澄清透明

    产生无色气体，溶液紫红色褪去

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】C

    【解析】

    A.新制氯水滴入Na2S 溶液中，反应方程式为Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，有元素化合价升降，属于氧化还原反应，故A不符合题意；

    B. 乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中，2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，CrO72-转化为Cr3+，Cr元素化合价由+6价变为+3价，有化合价变化，所以属于氧化还原反应，故B不符合题意；

    C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中，此过程为制备氢氧化铁胶体的过程，离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，过程中无化合价变化，不属于氧化还原反应，故C符合题意；

    D.草酸滴入KMnO4 酸性溶液中，反应方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，高锰酸钾转化为硫酸锰，锰元素化合价由+7价变为+2价，有化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意。答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探索CO2与CH4的反应使其转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要意义。回答下列问题

    (1)已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol－1

    ②2H2(g)+CO(g)CH3OH(1) △H2=－128.3kJ·mol－1

    ③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol－1

    25℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为______________________。

    (2)向某密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①工业生产时一般会选择在P4和1250℃条件下进行反应，请解释其原因______________________。

    ②在压强为P4、1100℃的条件下，该反应在5min时达到平衡点X，则0-5min内，用CO表示该反应平均速率为___________；该温度下，反应的平衡常数为___________(保留3位有效数字)。

    (3)工业上用CO和H2制取甲醇反应方程式为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。对于该合成反应，若通入的CO的物质的量一定，如图为4种投料比[n(CO)︰n(H2)分别为5︰7、10︰17、5︰9、1︰2]时，反应温度对CO平衡转化率的影响曲线。

    ①曲线b对应的投料比是___________

    ②当反应在曲线a、b、c对应的投料比下达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度和投料比的关系是___________。

    ③投料比为10︰17反应温度为T1时，平衡混合气体中CO的物质的量分数为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有主族元素A，B，C，D四种元素，原子序数依次递增，A元素原子2p轨道上有2个未成对电子。B原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道为全充满。

    请回答下列问题：

    （1）AC2分子中含有______个π键，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

    （2）B的氢化物的立体构型为____________，B原子的原子轨道采用________杂化。

    （3）写出A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组物质：_______________________________。

    （4）C元素的电负性________D元素的电负性(填“>”、“<”或“＝”)；用一个化学方程式表示：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硫铁矿（主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质）为原料制备绿矾晶体（FeSO4·7H2O）的工艺流程如下：

    (1)“酸浸”过程，矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式________。

    (2)烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式________。

    (3)滤液中金属阳离子的检验方法__________。

    (4)FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量，理由____。（结合化学用语说明原因）

    (5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌（T．f）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：

    已知总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H＋

    ①将过程I离子方程式补充完整

    _____

    ②过程II反应的离子方程式__________。

    ③研究发现，用氧化亚铁硫杆菌（T．f）脱硫，温度过高脱硫效率降低（如图），可能的原因是____。

    (6)绿矾晶体在空气中易被氧化。取X g样品，加水完全溶解，用酸化的amol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL。反应原理：6Fe2++Cr2O72-+14H+ =6Fe3++2Cr3++7H2O。则绿矾晶体纯度的计算式为_____。(FeSO4·7H2O摩尔质量为278 g/mol)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如图所示过程生成NH3，下列说法正确的是

    A. Ⅰ中破坏的均为极性键

    B. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程

    C. Ⅳ中NH2与H2生成NH3

    D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明，在催化剂a(或催化剂b)存在下，CO2和H2能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下：

    ① CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH1= - 53.7 kJ/mol

    ② CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) ΔH2= + 41.2 kJ/mol

    某实验小组控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2。在相同压强下，经过相同反应时间测得的实验数据如下：

    实验编号

    T(K)

    催化剂

    CO2转化率(%)

    甲醇选择性(%)

    1

    543

    催化剂a

    12.3

    42.3

    2

    543

    催化剂b

    10.9

    72.7

    3

    553

    催化剂a

    15.3

    39.1

    4

    553

    催化剂b

    12.0

    71.6

    （备注）甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比。

    下列说法不正确的是

    A. 相同温度下，在该时刻催化剂b对CO2转化成CH3OH有较高的选择性

    B. 其他条件不变，升高温度反应①中CO2转化为CH3OH平衡转化率增大

    C. 其他条件不变，增大反应体系压强反应②中平衡常数不变

    D. 反应①在无催化剂、有催化剂a和有催化剂b三种情况下能量示意图如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺技术是国内外研究的热点。研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。

    (1)NH3的电子式是_________。

    (2)NH4NO3溶液中的离子浓度由大到小顺序是_________。

    (3)①已知：SO2生成SO3总反应方程式是

    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol

    此反应可通过如下两步完成：

    2NO(g)＋O2 (g ) 2NO2(g) ΔH1＝－113 kJ/mol

    NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH2＝_________。

    ② 一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO2和NO的浓度之比为1∶3，则NO2的平衡转化率是_________。

    (4)利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。

    ① 制备少量NaClO2，其装置如下图所示：

    装置I控制温度在35~55℃，通入SO2将NaClO3还原为ClO2(沸点：11℃)，反应的离子方程式是_____________________________________________，

    装置Ⅱ中反应生成NaClO2，此反应中作为氧化剂的是_______________，反应后溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外还可能含有的一种阴离子是_______________。

    ② 用制得的NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH对脱硫脱硝的影响如下图所示：

    从上图中可知脱硫脱硝最佳条件是_________。图 中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO 的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，发现了氯气的方法至今还是实验室制备氯气的主要方法，下列关于实验室制氯气的说法中正确的是（ ）

    A.浓盐酸在反应中起到酸性和氧化剂作用

    B.将87g MnO2和足量浓盐酸反应，与将含有146gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应制得的氯气一样多

    C.为防止氯气污染环境，必须进行尾气处理，可选用饱和石灰水

    D.收集氯气时，可采用湿润的淀粉KI试纸进行验满

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。

    已知：

    回答下列问题：

    (1)A的系统命名为________________。

    (2)C的结构简式为 ____________。

    (3)B到C的反应类型是________________。

    (4)C+D→E的化学反应方程式为________ 。

    (5)F的分子式为____________。

    (6)G与A互为同分异构体，请写出满足下列条件的任意两种G的结构简式______________。

    ①核磁共振氢谱显示G分子中有4个吸收峰；

    ②红外光谱显示G分子中含有苯环、甲氧基()，没有羟基、过氧键(-O-O-)

    (7)设计以和为原料制备Y()的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______________________________________________________。

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