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    19．新型镁合金被大量应用于制笔记本电脑的外壳、竞赛自行车的框架等，这些实际应用充分体现了镁合金的下列哪些优异性能（　　）
    ①熔点低；②硬度大；③密度小；④导电性强；⑤延展性好；⑥耐腐蚀．
    A．①②③B．②③④C．②③⑥D．②⑤⑥

    分析 新型镁合金具有硬度大、耐腐蚀性、密度小等方面的特点．

    解答 解：新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等时主要是利用了镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点，与熔点低、延展性、导电性是否良好无关，故选C．

    点评 解答本题要掌握物质的性质方面的特点，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色．某同学用此反应设计了如图所示原电池．
    （1）写出FeCl2与稀硝酸反应的离子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （2）图中电子流动方向为a极到b极．
    （3）在乙烧杯中会观察到的现象为生成无色气体，遇到空气变红棕色，写出乙烧杯中的电极反应方程式4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
    （4）H+流向乙烧杯，若一段时间内流向该烧杯的H+有0.05mol，则消耗Fe2+2.8g
    （5）该装置存在的缺点可能是（写一点）正极生成的NO会污染空气．
    （6）若将乙烧杯的稀硝酸换成浓硝酸，写出a电极上的电极反应方程式Fe2+-e-=Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应在容积固定的合成塔内进行：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3，△H＜0．
    请回答下列问题：
    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是bc（填字母）．
    a．SO2和SO3浓度相等　　　　　　 b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变　　　　　 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    （2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是bd．（填字母）
    a．向装置中再充入N2　　　　　　　　b．向装置中再充入O2
    c．改变反应的催化剂　　　　　　　   d．降低温度
    （3）将0.050mol SO2 （g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol•L-1．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率（不必写出计算过程）．
    ①平衡常数K=1.6×103；
    ②平衡时，SO2的转化率α（SO2）=80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99  kJ•mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，E的大小对该反应的反应热有无影响？没有影响．
    （2）图中△H=-198kJ•mol-1．
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：SO2+V2O5=SO3+2VO2；4VO2+O2=2V2O5．
    （4）如果反应速率v（SO2）为0.05mol•L-1•min-1，则v（O2）=0.025mol•L-1•min-1、v（SO3）=0.05mol•L-1•min-1．
    （5）已知1mol硫燃烧放热为296kJ，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H（要求计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484kJ/mol
    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素．

    请回答下列问题．
    （1）表中属于d区的元素是⑨（填编号）；元素⑧的原子外围电子排布式是3d104s1．
    （2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是分子晶体；②③④的电负性：O＞N＞C（用元素符号表示）．判断依据是同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强，气态氢化物最稳定的是H2O（写化学式）；
    （3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsnnpn+1，该元素为周期表中的③（填编号）；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是氨气和水都是极性分子，氨气和水分子间可以形成分子间氢键．
    （4）②⑥形成化合物的化学式为CS2，其熔点比金刚石的低（填“高”或“低”）．
    （5）⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式为Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系．已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；D和E的反应是化工生产中的一种重要的固氮反应．

    请回答下列问题：
    ①E 和J的电子式分别是 和．
    ②写出F和CO 2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况．
    ③将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为Cl2+2I-═I2+2Cl-．
    ④标况下3.36L气体B与A完全反应，转移电子的数目为1.806×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    B．氨水与盐酸反应：OH-+H+=H2O
    C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知有机化合物A、B、C、D的球棍模型及环状化合物E、F的结构简式如下：

    （1）上述几种有机化合物中互为同系物的是A和B（填字母，下同），互为同分异构体的是D和F．
    （2）C通入溴水中发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br．
    （3）在浓H2SO4作用下，D与浓HNO3发生反应的化学方程式为
    （4）简述鉴别D、F的方法：分别取少量液体于两只试管中，分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，褪色的是F，不褪色的是D．

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