某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白:
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是
①____________、②____________、③____________、
④____________、⑤____________。
(2)写出①处发生反应的离子方程式_________________________________________
________________________________________________________________________;
写出③处发生反应的化学方程式__________________________________________。
(3)铁红的化学式为________;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红________________________________________________________________________;
氧化铜________________________________________________________________。
答案 (1)①铁屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氢氧化钠
⑤氢氧化钠
(2)Fe+2H+===Fe2++H2↑,2Fe3++Fe===3Fe2+,
Cu2++Fe===Cu+Fe2+,2Au3++3Fe===2Au+3Fe2+
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)Fe2O3 用作红色颜料 用作制造铜盐的原料
解析 (1)本实验的目的是用废铁屑、常用的酸和碱从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。而废水中含有Fe3+、Cu2+、Au3+,因此首先加入废铁屑将Cu和Au都置换出来。Cu和Au的分离可以利用Cu与稀硝酸能反应而Au不能将其分离,Cu2+和
Fe2+分别加入碱使其转化为沉淀,灼烧分别生成它们的氧化物。
(2)由于废水显酸性,又含有Cu2+、Au3+、Fe3+,因此加入铁屑发生反应的离子方程式为
Fe+2H+===H2↑+Fe2+
Fe+Cu2+===Cu+Fe2+
3Fe+2Au3+===2Au+3Fe2+
2Fe3++Fe===3Fe2+。
(3)铁红的化学式为Fe2O3,铁红常用作红色颜料,氧化铜常用作制铜盐的原料。
科目:高中化学 来源: 题型:
反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率如下,其中化学反应速率最快的是( )
A.v(D)=0.4 mol/(L•s) B. v(C)=0.5 mol/(L•s)
C. v(B)=0.6 mol/(L•s) D. v(A)=0.15 mol/(L•s)
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科目:高中化学 来源: 题型:
写出二氯甲烷和氯气在光照条件下反应的化学方程式
______________________________________________,该化学反应的反应类型为
______________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是
( )
A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B.工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的
C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D.越活泼的金属越难冶炼
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科目:高中化学 来源: 题型:
所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,下表为四种金属的熔、沸点:
Na | Cu | Al | Fe | |
熔点(℃) | 97.5 | 1 083 | 660 | 1 535 |
沸点(℃) | 883 | 2 595 | 2 200 | 3 000 |
根据以上数据判断其中不能形成合金的是 ( )
A.Cu和Al B.Fe和Cu
C.Fe和Na D.Al和Na
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科目:高中化学 来源: 题型:
在含有Ag+的酸性溶液中,以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂,用KSCN的标准溶液滴定Ag+。已知:AgSCN(白色,s)Ag++SCN-,Ksp=1.0×10-12,Fe3++SCN-(FeSCN)2+(红色),K=138,下列说法不正确的是( )
A.边滴定,边摇动溶液,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B.当Ag+定量沉淀后,少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物,即为终点
C.上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+
D.滴定时,必须控制溶液一定的酸性,防止Fe3+水解,以免影响终点的观察
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的KOH溶液V2 mL混合,则下列说法正确的是( )
A.若V1=V2,则反应后溶液的pH一定等于7
B.若反应后溶液呈酸性,则V1一定小于V2
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈中性,则混合液中一定存在c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol·L-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和lmol Y发生反应:, 反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A.升高温度,平衡常数增大
B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C.Q点时,Y的转化率最大
D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
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