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    4．实验室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    A．把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
    B．把A所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
    C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
    E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）ABDCE．
    （2）本实验用到的基本实验仪器除天平、药匙、量筒、烧杯，还有500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    ①某同学观察液面的情况如右图所示偏高；
    ②没有进行操作步骤D，偏低；
    ③加蒸馏水时不慎超过了刻度，偏低．

    分析 （1）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤进行排序；
    （2）根据配制步骤选择使用仪器，然后判断还缺少的仪器；
    （3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：（1）配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为：ABDCE；
    故答案为：ABDCE；
    （2）配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：天平、药匙、量筒、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；所以还缺少的仪器为：500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
    故答案为；500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
    （3）①某同学观察液面的情况如右图，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
    故答案为：偏高；
     ②没有进行操作步骤D，导致溶质部分损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
    故答案为：偏低； 
    ③加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
    故答案为：偏低．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确配制原理和操作步骤是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

    已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
    金属离子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+
    开始沉淀的pH1.15.83.06.8
    完全沉淀的PH3.28.85.09.5
    ②Ksp（CaF2）=1.46×10-10
    ③当某物质浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，视为完全沉淀．
    （1）请写出一种能提高酸浸速率的措施把废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等．
    （2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）pH的调控范围为5.0≤pH＜6.8．
    （4）写出“沉镍”时反应的离子方程式Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4•2H2O，当Ca2+沉淀完全时，溶液中c（F-）＞$\sqrt{\frac{1.46×10{\;}^{-10}}{10{\;}^{-5}}}$mol•L-1（写出计算式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于金属的说法正确的是（　　）
    A．铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物
    B．铝在空气中形成一层致密的氧化物保护膜，具有抗腐蚀性，镁和铁也是这样
    C．经打磨的铝箔在空气中灼烧，铝箔熔化但不落下，说明铝在空气中是不可能燃烧的
    D．地壳中含量最高的金属是铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（　　）
    A．新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色
    B．新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱
    C．新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少
    D．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．①自然界中溶洞的形成及溶洞内石笋、钟乳石、石柱的形成与碳及其化合物的相互转化也存在密切的关系．石灰岩里不溶性的碳酸钙受水和二氧化碳作用转化为微溶性的碳酸氢钙，日久天长逐渐形成溶洞，主要反应的化学方程式为：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；
    ②溶有碳酸氢钙的水从洞顶滴落时，由于水分蒸发，压强减少，温度升高，就会析出碳酸钙固体，日积月累，就形成钟乳石、石柱等，主要反应化学方程式为：Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有关萃取操作的说法中，不正确的是（　　）
    A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
    B．溶质溶于萃取剂中所得的溶液不一定有颜色
    C．溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大
    D．CCl4、苯、汽油、酒精均可萃取碘水中的碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A．18g H2O中含有的质子数为10NA
    B．标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA
    C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    D．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    （1）生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是A．
    A．向装置中充入O2   B．升高温度C．向装置中充入N2  D．向装置中充入过量的SO2
    （2）500℃时，将10mol SO2和5.0mol O2置于体积为2L的恒容密闭容器中，反应中数据如表所示：
    时间/（min）2468
    n（SO3）/（mol）4.28.09.49.4
    ①反应前4分钟的平均速率v（O2）=0.5mol/（L．min）．
    ②500℃时该反应的平衡常数K=1636.3．（保留1位小数．）
    （3）恒温恒压，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为5mol SO2、3.5mol O2、1mol SO3（g），下列说法正确的是CD．
    A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ    B．两次平衡SO2的转化率相等
    C．两次平衡时的O2体积分数相等        D．第二次平衡时SO3的体积分数等于$\frac{2}{9}$
    （4）如果在500℃时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡．
    ①平衡常数：K （甲）＞K（丙） （填“＞”、“＜”或“=”下同），达到平衡时SO2的转化率：α（乙）＞α（丙）．
    ②达到平衡后，若向甲、乙两容器中分别通入少量且等量Ar气体，甲容器的化学平衡逆向移动，乙容器的化学平衡不移动．（填“正向”、“逆向”或“不”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用质量均为100g的铜片作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后两极质量相差28g，此时阳极质量为（　　）
    A．121.6 gB．93.6 gC．89.6 gD．88.2 g

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