Question

（07年北京卷） 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

 

实验步骤	实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。	一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）

置换反应                                          ；

化合反应                                          。

（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是___。

     解释此现象的离子方程式是                                          。

（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应来。

     ① 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）________。

     ② MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量MnO₂加入酸化的H₂O₂的溶液中，MnO₂溶解产生Mn^2＋，该反应的离子方程式是

                                                  。

 

 

Answer 1

答案:(17分)   (1)  2Al＋6H^＋===2Al^3＋＋3H₂↑或2Al＋3Cu^2＋===2Al^3＋＋3Cu

 

2Cu＋O₂＋H₂O＋CO₂===Cu₂(OH)₂CO₃

 

(2)白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失

  Al^3＋＋3OH^－===  Al(OH)₃↓   Al(OH)₃＋OH^－===  AlO₂^－＋2H₂O

 

  (3) ①3MnO₂＋4Al=== 3Mn＋2Al₂O₃

      ②MnO₂＋H₂O₂＋2H^＋=== Mn^2＋＋O₂↑＋2H₂O

高考考点：离子方程式的书写，化学反应类型，电解原理，铝及其化合物的性质。

备考提示：电解原理是电化学的重要知识，在题目的考查中可以与原电池结合命题，也可以单独命题，所考查的知识点涉及到电极反应、试验现象的描述、化学（离子）方程式的书写等，在解答这类题目时一定要先弄清楚阴阳两极以及两极附近的离子，在根据放电顺序判断、书写有关的电极反应式，同时在分析问题时要考虑水的电离平衡的移动情况等。