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    【题目】下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( )

    A. 二氧化碳 B. 四氯化碳 C. 双氧水 D. 乙炔

    【答案】D

    【解析】二氧化碳分子中只有极性键；四氯化碳分子中只有极键；双氧水分子中既有极性键，又有非极性键，但其为极性分子；乙炔中既有极性键，又有非极性键，其分子结构对称且分子中四原子共线，故其为非极性分子。

    A. 二氧化碳分子中只有极性键；

    B. 四氯化碳分子中只有极性键；

    C. 双氧水分子中既有极性键，又有非极性键，但其为极性分子；

    D. 乙炔中既有极性键，又有非极性键，其分子结构对称且四原子共线，故其为非极性分子

    综上所述，D符合题意，本题选D。

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    【题目】已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）

    A. 水的电离程度始终增大

    B. 先增大再减小

    C. c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

    D. 当加入氨水的体积为10 mL时，c (NH4＋)=c(CH3COO－)

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    【题目】溴化镁(MgBr2)可由金属镁在室温下与干燥后的溴在乙醚中反应制得，利用如图所示装置制备溴化镁，并测定其产率。已知:

    ①Mg和Br2反应剧烈且放热，MgBr,2具有强吸水性；

    ②MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2·3C2H5OC2H5.

    (1)保存液溴时在瓶内加入适量的蒸馏水，其目的是___________。

    (2)球形干燥管中放入无水CaCl2的作用是______________，仪器A的名称是________。

    (3)实验时，应缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈烧瓶中。如果将所用液溴一次性全部加入三颈烧瓶中，其后果是___________________。

    (4)反应完毕后恢复至室温过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得到三乙醚合溴化镁(MgBr2·3C2H5OC2H5)粗品。第一次过滤得到的固体物质是_______。

    (5)常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，经操作a得到三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得到无水MgBr2产品。

    ①操作a是________________。

    ②写出三乙醚合溴化镁加热至160℃分解得无水MgBr2的化学方程式:_______________。

    (6)反应开始前装入5.0g镁屑和150mL无水乙醚，无水MgBr2在干燥器中冷却到室温后，称量,其质量为29.8g。则该实验制取MgBr2的产率是__________(保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一体积为2 L的密闭容器中充入2 mol X，一定条件下可发生反应：2X(g)3Y(g)，该反应的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，已知t2 min时容器内有1.5 mol Y。下列叙述正确的是(　　)

    A. t1 min时，只有正反应发生

    B. t2～t3 min内，v(X)正＝0，反应已经停止

    C. 0～t2 min内，v(X)＝mol·L－1·min－1

    D. 若t3 min时升高温度，则反应速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的离子方程式不正确的是

    A. 铝片放入NaOH 溶液中有气体产生: 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑

    B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液橙色加深:Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色) + 2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    B. 达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

    C. 该反应从开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大

    D. 工业上生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两个方面

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