【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，是一种新型、高效、多功能水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的工艺流程如下图所示：
已知高铁酸钾的部分性质如下：
① 热稳定性差，溶液的pH对其稳定性的影响也很大；即在低温、碱性环境中稳定，高温、中性和酸性条件下不稳定。
② 在水中溶解度大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。
③ 具有强氧化性，能氧化烃、80％以下的乙醇溶液等物质。
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在温度_____（填“较高”或“较低”）的情况下进行。
（2）上述氧化过程中，发生反应的离了方程式为_______。
（3）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾
① 加入饱和KOH溶液的目的是：______。
② 由以上信息可知：Ksp（K2FeO4）______Ksp(Na2FeO4）（填“大于”或“小于”）。
（4）实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如下图l、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在______附近、反应时间应控制在______。
（5）粗K2FeO4→纯K2FeO4包括重结晶、过滤、洗涤、干燥几个步骤。洗涤、干燥的目的是脱碱、脱水，洗涤时最好用______洗涤。
【答案】 较低 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出 小于 30% 60min 无水乙醇
【解析】硝酸铁晶体在碱性条件下被次氯酸钠氧化生成Na2FeO4，过滤除去杂质NaCl、硝酸钠，加入饱和KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4，反应方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，冷却结晶、过滤，洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其他杂质，得到纯产品高铁酸钾。
（1）由于在低温、碱性环境中稳定，所以该生产工艺应在温度较低的情况下进行。（2）根据以上分析可知上述氧化过程中，发生反应的离了方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。（3）①该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，加入饱和KOH溶液可以增大K+的浓度，减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出。②由以上信息可知：Ksp（K2FeO4）小于Ksp(Na2FeO4）。（4）根据图像可知铁盐的质量分数为30%、时间在60min时产品的产率最高，才为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在30%附近、反应时间应控制在60min。（5）由于高铁酸钾在水中溶解度大，难溶于无水乙醇等有机溶剂，所以用无水乙醇洗涤，洗去可溶性杂化，并减少因溶解导致的损失。
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【题目】下列有关晶体的说法中正确的是（ ）
A. 氯化钾溶于水时离子键未被破坏 B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高
C. 晶体中有阳离子必含阴离子 D. 分子间作用力越大，分子越稳定
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【题目】在对电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”应选择以下四项中的（ ）
①能层②能级③电子云的伸展方向④电子的自旋状态
A.①②③④B.①②③C.①②D.①
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【题目】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
(1) 元素M的核外电子排布式________ ；元素L的电子排布图为________ ；
(2)五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。Y、Z、L的电离能由大到小的顺序是______________（用元素符号表示）
(3)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子空间构型为__________，中心原子的杂化方式是________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。
(4)NO3－的空间构型为__________；写出NO3－互为等电子体的一种分子的化学式_____________。
(5)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为____，每个Ba2+与__个O2-配位。
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【题目】大气中的臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2
2O3。
（1）在臭氧发生器中装入100 mL O2，经反应3O22O3，最后气体体积变为95 mL(体积均为标准状况下测定)，则反应后混合气体的平均摩尔质量约为__________________密度为______ g·L－1。
（2）将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为______ L。
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【题目】某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是
A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法确定
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【题目】为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：
(1)3种试剂的化学式：A________B________C________
(2)加过量A的原因是___________________，有关反应的化学方程式_______________________、___________________________。
(3)加过量B的原因是____________________，有关反应的化学方程式为_____________________、___________________________
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【题目】下列有关叙述正确的是（ ）
A. 蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中
B. 胶体带电荷，溶液不带电荷
C. 分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
D. 加热铝箔，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点
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【题目】有三种不同取代基—X，—Y，—Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，且每种取代产物中只有两个取代基相邻，则取代产物有
A.2种B.4种C.6种D.8种
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