Question

过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。

⑴据报道以硼氢化合物NaBH₄(B为＋3价)和H₂O₂作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt或C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如右图所示。该电池放电时正极的电极反应式为_________________________；以MnO₂作正极材料，可能是因为_____________________________。

⑵火箭发射常以液态肼(N₂H₄)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：

N₂H₄(l)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol^－1

H₂O₂(l)===H₂O(l)＋O₂(g)，ΔH＝－98 kJ·mol^－1

H₂O(l)===H₂O(g)，ΔH＝＋44 kJ·mol^－1

试写出N₂H₄和液态H₂O₂反应生成气态水的热化学方程式___

__________________________________________。

⑶O₃可由臭氧发生器(原理如右图所示)电解稀硫酸制得。

①图中阴极为________(填“A”或“B”)。

②若C处通入O₂，则A极的电极反应式为____________。

③若C处不通入O₂，D、E处分别收集到15.68 L和6.72 L气体(标准状况下)，则E处收集的气体中O₂和O₃的体积之比为__________(忽略O₃的分解)。

⑷新型O₃氧化技术对燃煤烟气中的NO_x和SO₂脱除效果显著，锅炉烟气中的NO_x 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g)＋O₃(g)NO₂(g)＋O₂(g)。在一定条件下，将NO和O₃通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间

变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确说法是________。

a．反应在c点达到平衡状态

b．反应物浓度：b点小于c点

c．该反应为放热反应

d．Δt₁＝Δt₂时，NO的转化量：a～b段小于b～c段

Answer 1

⑴H₂O₂＋2e^－==2OH^－　  除了作电极材料，MnO₂还对电极反应具有催化作用

⑵N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)==N₂(g)＋4H₂O(g)，ΔH＝－642 kJ·mol^－1

⑶①A　  ②O₂＋4H^＋＋4e^－===2H₂O　  ③2∶1                   ⑷cd        （2，2，2，1，2，2，2）