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    20．下列图示对应的装置以及操作均正确的是（　　）
    A．
         定容    		B．
         钠的焰色反应
    C．
                 蒸馏    		D．
           蒸发

    分析 A．定容时眼睛应该平视容量瓶刻度线；
    B．观察钾的焰色反应要通过钴玻璃；
    C．蒸馏时冷凝水应从下口进上口出；
    D．蒸发时防止迸溅要用玻璃棒搅拌．

    解答 解：A．定容时应平视容量瓶的刻度线，图中为俯视定容，造成加水偏少，所配浓度偏高，故A错误；
    B．观察钾的焰色反应要通过钴玻璃，滤去钠的黄色，避免干扰，图示是进行钠的焰色反应实验，不能使用蓝色钴玻璃，否则看不到钠的焰色反应，故B错误；
    C．蒸馏时冷凝水应该采用逆向通水，冷凝效果较好，即：从下口进上口出，故C错误；
    D．蒸发时防止迸溅要用玻璃棒搅拌，图示装置合理，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学实验操作方法，题目难度中等，明确化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．可逆反应 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在500℃时，将2molN2 和2.25molH2冲入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是（　　）
    A．0.1mol•L-1B．0.12mol•L-1C．0.05mol•L-1D．0.16mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将27.4g Na2CO3和NaHCO3的混合物平均分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到CO2气体V L，消耗盐酸100mL．第二份直接加热至恒重，生成CO2气体1.12L（所有气体体积均在标准状况下测定）．试计算：
    （1）第二份的实验中产生的CO2被足量的澄清石灰水吸收，能产生沉淀5.0g；
    （2）原混合固体中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比：n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：2；
    （3）盐酸的物质的量浓度c（HCl）=2.0mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
    ②该小组同学向A装置反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-．该做法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是：
    硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验
    ③能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
    B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验
    C．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性
    D．碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（　　）
    A．三种元素均可以和氧元素形成2种或2种以上氧化物
    B．实验室用铜和浓硝酸反应制取NO
    C．CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同
    D．稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）除去混入NaCl溶液中少量Na2CO3杂质的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑
    （2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    （3）除去铁粉中混有铝粉的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑．
    （4）除去FeCl2溶液中混有FeCl3的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （5）向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成沉淀的离子方程式为：AlO2-+CO2（过）+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
    A．盐溶液是电解质
    B．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
    C．可用NaOH溶液回收铝合金中的镁
    D．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3-?OH-+CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．
    已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
    H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-98kJ•mol-1
    H2O（l）═H2O（g）△H=44kJ•mol-1
    （1）试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ•mol-1．
    （2）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．下表列出了某些
    化学键的键能：
    化学键H-HO=OO-H
    键能
    （kJ•mol-1）    		436x463
    请回答下列问题：
    ①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应，其中△H=（C-D）kJ•mol-1（用含C和D的字母表示）；
    ②若此能量变化关系图表示如下反应：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，则B=926kJ•mol-1，x=496.4．

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