下列有关化学用语表示正确的是[微软用户2]
A.四氯化碳分子球棍模型:
B.二氧化硅的分子式:SiO2
C. S2-离子结构示意图
D.聚丙烯的结构简式:
科目:高中化学 来源: 题型:
(1)工业制氢气的一个重要反应是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)
已知在25℃时:(1)C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=—111kJ/mol
(2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=—242kJ/mol
(3)C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=—394kJ/mol
试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热 。
(2)已知上述反应在427℃ 时的平衡常数是9.4。如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/L,计算一氧化碳在此反应条件下的转化率 。(保留3位有效数字)。≈3.07。
(3)对于化学反应,速率也是研究的重要内容。在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2,压强为p(Pa) ,并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0。达到平衡后,以下能加快反应速率的是( )
①保持容器容积不变,向其中加入1mol H2。
②保持容器容积不变,向其中加入1mol N2(N2不参加反应)。
③保持容器内气体压强不变,向其中加入1mol N2(N2不参加反应)。
④保持容器内气体压强不变,向其中加入1mol H2和1mol I2。
⑤提高起始的反应温度。
(4)2.0 mol PCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:
PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)。达平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0 mol PCl3和0.5molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )
A.0.4 mol B.0.2 mol C.小于0.2 mol D.大于0.2 mol,小于0.4 mol
(5)已知25℃下,醋酸溶液中存在下述关系:=1.75×10-5其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。若醋酸的起始浓度为0.010 mol/L,平衡时c(H+)= . (≈4.18)
(提示:醋酸的电离常数很小,平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010 mol/L)
(6)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,溶液的pH 7(填<、>、=), 离子反应总方程式为 。
向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时,溶液的pH 7(填<、>、=), 离子反应总方程式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列对化学反应的认识正确的是:
A.化学反应过程中,一定有化学键的断裂和形成
B.化学反应过程中,某离子被沉淀完全时,该离子在溶液中的浓度即为0
C.化学反应过程中,分子的种类和数目一定发生改变
D.放热反应的反应速率,一定比吸热反应的反应速率快
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知:在100℃时,纯水的c(H+)为1×10—6,此时将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=l的H2SO4溶液V2 L混合,若所得混合溶液的pH=10,则V1∶V2为:
A.1∶9 B.10∶1 C.9∶1 D.1∶10
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科目:高中化学 来源: 题型:
以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一。
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为 。
(2)常温下,某化学兴趣小组在实验室中,用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验,电解一段时间后,收集到标准状况下氢气2. 24 L。(设电解前后溶液的体积均为1 L,不考虑水的蒸发或气体的溶解)(已知:lg5==0.70,lg2==0.30)
①理论上,电解后溶液的pH= 。
②若实际测得反应后溶液的pH=13.00,则造成这种误差的原因可能是氯气和氢氧化钠溶液反应,写出该反应的离子方程式 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是[微软用户7]
A.0.1molN2与足量的H2反应,转移的电子数是0.6NA
B.常温下, 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA
C.常温常压下,3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA
D.2.24 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1 N A
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科目:高中化学 来源: 题型:
部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 (25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
下列选项正确的是[微软用户14]
A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na+)-c(HCOO-) < c(K+)-c(CN-)
D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中,
c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)
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科目:高中化学 来源: 题型:
合成氨工业上常用下列方法制备H2 :
方法:
方法:
试计算25℃时由方法②制备l000g H2所放出的能量为_________ kJ。
(2)在一定的条件下,将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器,发生反应:
其相关数据如下表所示:
①T1_________T2 (填“>”、“=”或“<”);
T1℃时,该反应的平衡常数K=_________ 。
②乙容器中,当反应进行到1.5min时,H2O(g)的物质的量浓度范围是_________。
③一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是_________。
A.
B混合气体的密度保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响,测得逆反应速率与时间的关系如图所示:
可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态,如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件,则从t1到t8哪个时间段H2O (g)的平衡转化率最低_________,t4时刻改变的条件是__________。
⑤在25 ℃时,c mol/L,的醋酸与0.02mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性,
用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=_________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组性质比较中,正确的是 ( )
①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③氧化性:F>C>O ④还原性:Cl<S<Si
⑤气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S
A、①②④⑤ B、②③④ C、 D、①②③④⑤
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