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    12．1874年22岁的范特霍夫和27岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说，建立了分子的立体概念．如图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（　　）
    A．
    结构示意图    		B．
    电子式    		C．
    球棍模型    		D．
    比例模型

    分析 根据比例模型表示的是原子的相对大小及连接形式可知，甲烷的比例模型更能够反映其真实存在状况．

    解答 解：比例模型能表示出甲烷的空间构型，又能表示出分子中C、H原子的相对大小，所以甲烷的比例模型更接近分子的真实结构，
    故选D．

    点评 本题考查学生对甲烷分子结构的熟悉了解程度，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，意在培养学生的空间想象能力，有利于提高学生的学习兴趣和学习积极性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（　　）
    A．该混盐具有较强的氧化性
    B．该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价
    C．该混盐与盐酸反应产生1mol Cl2时转移1mol电子
    D．该混盐的水溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（　　）
    A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害
    B．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
    C．施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用
    D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”，他们提出元素在周期表中排布的四种方案：

    （1）这四种方案都有“合理”的理由，请填写表：
    “合理”的理由
    方案甲
    方案乙
    方案丙
    方案丁
    （2）下列化合物中支持方案丙中把H放在第ⅦA族的是D．
    A．H2O    B．HCl   C．NH4Cl   D．NaH
    （3）下列关系式中支持方案丁中把H放在第ⅣA族的是C．
    A．最外层电子数=族序数
    B．最高正化合价+|最低负化合价|=8
    C．最高正化合价=|最低负化合价|
    D．电子层数=周期数
    （4）在短周期元素中，原子最外层只有1个或2个电子的元素是D．
    A．金属元素
    B．稀有气体元素
    C．非金属元素
    D．无法确定为哪一类元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．图为北京奥运会的奖牌--“金镶玉”牌，使用了昂贵的玉石材料，其化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如Ca2Mg5Si8O22（OH）2等．下列说法正确的是（　　）
    A．Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物的形式表示为2CaO•5MgO•8SiO2•H2O
    B．从分类的角度看，Ca2Mg5Si8O22（OH）2为氧化物
    C．玉石材料性质稳定，耐强酸和强碱的腐蚀
    D．Ca2Mg5Si8O22（OH）2易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于金属表面氧化膜的说法正确的是（　　）
    A．金属表面的氧化膜都很致密，能对金属起到保护作用
    B．金属表面的氧化膜的形成都需要金属暴露在空气中很长时间才会形成
    C．金属表面的氧化膜薄层的厚度会随着金属暴露在空气中的时间增长而加厚
    D．某些金属表面氧化膜的形成对这些金属的广泛应用起到关键作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．
    元素相关信息
    A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．
    B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．
    C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂．
    D室温下其单质呈粉末固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．
    E它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等．
    （1）E在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族．
    （2）B和D对应的气态氢化物中，稳定性强的是H2O，熔沸点高的是H2O（用具体的化学式表示）．
    （3）D的单质与烧碱水溶液加热时发生自身氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO32-+2S2-+3H2O．
    （4）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式2N2H4+N2O4$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N2+4H2O．
    （5）以上这五种元素组成一种工业上用途极广的复盐，该物质中A、B、C、D、E的质量比为5：56：7：16：14．则其水溶液的pH＜7（填“＞”“=”或“＜”），原因是Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+、NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．溶液中离子浓度从大到小的顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c （OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    ①BeCl2   ②NCl3  ③PCl5   ④COCl2 ⑤SF6   ⑥XeF2 ⑦CS2 ⑧CH4 ⑨CF2Cl2．
    A．②④⑦⑧⑨B．②④⑦⑨C．③④⑦D．④⑤⑦⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．若某共价化合物中含有C、H、O、N四种元素，且以n（C）、n（N）、n（O）分别表示C、N、O的原子数目，则H原子数目最多等于（　　）
    A．2n（C）+n（N）+2B．2n（C）+2n（N）+n（O）C．3n（C）+2n（O）+2D．2n（C）+2n（N）+2

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