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    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．H2在Cl2中剧烈燃烧，发出黄色火焰，冒白烟
    B．SiO2的化学性质不活泼，不与任何酸发生反应
    C．常温下，铝、铁遇浓硫酸会发生钝化反应
    D．将氯气通入紫色石蕊试液中一些时间后，溶液变红

    分析 A、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，反应放出热量生成的氯化氢遇到空气中的水蒸气形成白雾；
    B、SiO2的化学性质不活泼，但能与氢氟酸反应；
    C、铝、铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应；
    D、氯气通入紫色石蕊试液中，氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO，盐酸具有酸性，能够使石蕊变红，次氯酸具有漂白性，能够使变红的溶液褪色．

    解答 解：A、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，反应放出热量生成的氯化氢遇到空气中的水蒸气形成白雾，不发出黄色火焰，故A错误；
    B、SiO2的化学性质不活泼，但能与氢氟酸反应，而不是不与任何酸发生反应，故B错误；
    C、铝、铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，发生钝化现象，故C正确；
    D、氯气通入紫色石蕊试液中，氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO，盐酸具有酸性，能够使石蕊变红，次氯酸具有漂白性，能够使变红的溶液褪色，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质分析解答即可，注意氯气的性质，题目难度不大，注意把握氯气与水的反应及氯水具有酸性和漂白性为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某研究性小组分别设计了如图1-甲、乙、丙三套实验装置制取乙酸乙酯．

    （1）在A试管中加入反应试剂的顺序依次是乙醇、浓硫酸、乙酸（填物质名称）．
    （2）甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是丙（甲、乙、丙）．
    （3）若E中含有较多的乙醇、乙酸，某同学设计如图2流程来分离各物质：操作 I需要将混合液转移到分液漏斗中进行；操作 II的名称是蒸馏；b物质是硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．要分离下列四组混合物：
    ①食盐与沙子　②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3　③水和汽油的混合物　④CCl4液体与甲苯液体的混合物
    （已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）
    （1）分离①、②的操作分别为过滤、结晶．
    （2）分离③时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是分液漏斗．
    （3）上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有②和④（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（　　）
    A．硫酸、纯碱、食盐B．醋酸、烧碱、生石灰
    C．硝酸、烧碱、胆矾D．盐酸、熟石灰、氧化镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关物质制备说法不正确的是（　　）
    A．高温下焦炭还原二氧化硅制得粗硅
    B．可用Na从TiCl4的水溶液中生产Ti
    C．可用CO高温下还原赤铁矿炼铁
    D．可用石英、石灰石、纯碱在高温下生产玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．按要求回答下列问题．
    （1）写出用于制造光导纤维的原料的化学式SiO2．
    （2）以下物质中：①铜②蔗糖③熔化的KNO3④BaSO4⑤氯化镁溶液．其中，属于电解质的是③④（填编号，下同），属于非电解质的是②．
    （3）已知反应3NaClO+NaI═3NaCl+NaIO3，用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目，还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表：
    弱酸CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B．a mol•L-1HCN溶液与b mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b
    C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性逐渐增大
    D．将0.2 mol•L-1 KHCO3溶液与0.1 mol•L-1 KOH溶液等体积混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．写出下列反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目．
    ①Cu和AgNO3溶液：．
    ②实验室制Cl2的反应为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O：．
    ③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．25℃时，向1L浓度均为1mol•L-1的弱酸（HA）及其盐（NaA）组成的混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入n（H+）或n（OH-）而变化的曲线如图．下列有关说法错误的是（　　）
    A．b点溶液中c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）
    B．通入HCl后，c（HA）/c（A-）增大
    C．当加入1 mol NaOH后，溶液中c（Na+）=c（A-）
    D．a、b、c三点溶液中水的电离程度依次增大

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