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    图2-14所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（    ）

                       图2-14

    A.锌和盐酸发生氢气                            B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气

    C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳                D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

    解析：本题是近几年高考大综合题命题的一个突破，考查化学实验操作，考生只有对中学化学中几种常见气体的制备方法从发生装置、除杂及干燥装置、收集装置进行归纳和总结，才能较好地分析各装置适应范围，并进行选择。本题考查化学实验部分有关气体的制备，气体的制备装置主要包括气体的发生装置、气体的除杂和干燥、气体的收集。图中气体的发生装置没有加热，只适合制氢气和二氧化碳，收集方法采用向下排空气法，只适合氢气，另外氢气可以用浓硫酸干燥，其中混有的HCl气体可用水吸收。所以选择A。

    答案：A

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    生物质资源是一种污染小的可再生能源，可由其制得多种化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等．
    （1）甲醛溶液可用于浸制生物标本，这主要是利用了甲醛的何种化学性质
     
    ．
    （2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成多种有机物．当CO和H2以物质的量1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是
     
    ．
    a．汽油    b．甲醇    c．甲醛    d．乙酸
    （3）工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
    若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得
    反应达到平衡时的有关数据如下：
    1．容器 2．甲 3．乙 4．丙
    5．反应物投入量 6.1molCO、2molH2 7．l molCH3OH 8.2molCO、4molH2
    9．CH30H昀浓度（mol/L） 10．cl 11．c2 12．c3
    13．反应的能量变化 14．放出Q1kJ 15．吸收Q2kJ 16．放出Q3kJ
    17．平衡常数 18．Kl 19．K2 20．K3
    21．反应物转化率 22．al 23．a2 24．a3
    下列说法正确的是
     
    ．
    A．cl=c2    B.2Q1=Q3  C．KI=K3    D．a2+a3＜100%
    （4）一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：
    3H2 （g）+3CO （g）      CH3OCH3 （g）+CO2（g）
    若一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3molCO、l mol CH3OCH3、l mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．平衡时
    n（CH3OCH3）=
     
    mol．反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）
     
    v（逆）（填‘‘＞’’、“＜”或“=”），理由是
     
    ．
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    （5）如图1为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．b电极是
     
    极，a电极的反应式为
     
    ．
    （6）利用生物质资源过程中会产生SO2，可利用如图2所示装置，用电化学原理生产硫酸为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图2-14所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（    ）

                       图2-14

    A.锌和盐酸发生氢气                            B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气

    C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳                D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用图1-5-14所示装置进行实验，将A逐滴加入烧瓶中。

    图1-5-14

    (1)若A为浓硫酸；B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液。实验中观察到溶液褪色，则B是_____________(写化学式)，B与浓H2SO4反应的化学方程式为_____________。反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为__________________________。

    (2)若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是____________________。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是___________________。

    (3)若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是_____________ (写名称)，C是_____________ (写化学式)与葡萄糖的混合液。该反应的离子方程式为_____________，仪器D在此实验中的作用是__________________________。

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    科目：高中化学 来源：江苏月考题 题型：实验题

    绿矾( FeSO4·7H2O )、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为:
    (NH4)2 SO4 + FeSO4 + 6H2O =(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。
    其流程可表示为: 
    (1)洗涤中Na2CO3的主要作用是____________ 。
    (2)结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到_____________时，停止加热。
    (3)过滤是用图14所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是____________ 。
    (4)用无水乙醇洗涤的目的是____________ 。
    (5)产品中Fe2+的定量分析:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00mL。
    ①本实验的指示剂是___________ 。(填字母)
    A. 酚酞 B.甲基橙C.石蕊D.不需要
    ②产品中Fe2+的质量分数为______________ 。

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