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    【题目】下列变化规律正确的是（ ）

    A.Na、Mg、Ca原子半径从大到小B.HCl、PH3、H2S热稳定性从弱到强

    C.Al、Ca、K还原性从弱到强D.H3PO4、H2SO4、HClO4酸性从弱到强

    【答案】CD

    【解析】

    A. Na、Mg、Ca原子半径大小关系是Ca > Na > Mg，故A错误；

    B. HCl、PH3、H2S热稳定性是HCl > H2S > PH3，故B错误；

    C. 根据金属性K > Ca > Mg > Al，因此Al、Ca、K还原性从弱到强，故C正确；

    D. 同周期，非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，因此H3PO4、H2SO4、HClO4酸性从弱到强，故D正确。

    综上所述，答案为CD。

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    A.淀粉B.葡萄糖C.蛋白质D.植物油

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    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

    A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

    C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

    D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

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    【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

    请回答下列问题：

    (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

    ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1

    则M、N相比，较稳定的是 。

    (2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。

    (4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 。

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    【题目】常温下，用0．100 0 mol·L－1的盐酸滴定20．00 mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20．00 mL盐酸时所得溶液中c(Cl－)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列说法错误的是

    A. 该氨水的浓度为0．100 0 mol·L－1

    B. 点①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)＝2c(Cl－)

    C. 点②溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)

    D. 点③溶液中c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

    ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。

    ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：____________________________________________。

    (2)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的ΔH=﹣99 kJmol-1。

    请回答下列问题：

    ①图中ΔH=______kJmol-1。

    ②已知单质硫的燃烧热为296 kJmol-1，计算由S（s）生成1 mol SO3（g）的ΔH=______ kJmol-1。

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    【题目】下列关于苯的叙述正确的是( )

    A. 反应为取代反应，有机产物的密度比水小

    B. 反应为取代反应，有机产物是一种烃

    C. 反应中1mol苯最多与发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

    D. 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟

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    B. 工业上通常采用ab高温还原d2b3的方法冶炼d的单质

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    D. 简单氢化物的热稳定性：b>a>e

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    【题目】从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝两种工艺流程如下：

    注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

    请回答下列问题：

    (1)验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入__________(填试剂名称)。

    (2)滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途____________。

    (3)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为________。

    (4)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为____________________________。

    (5)滤液D中通过量CO2产生沉淀F的离子方程式：___________________________。

    (6)已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)＝________。

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