已知:X22Z(g).X2.Y2.Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1.0.3 mol·L-1.0.2 mol·L-1.在一定条件下.当反应达到平衡时.各物质的浓度可能是A．Z为0.4mol·L-1B．X2为0.2 mol·L-1C．Y2为0.4 mol·L-1D．Z为0.3 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是

A．Z为0.4mol·L－1

B．X2为0.2 mol·L－1

C．Y2为0.4 mol·L－1

D．Z为0.3 mol·L－1

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

3．100mLMgCl₂溶液中有Mg²⁺0.1mol，对该溶液的说法不正确的是（　　）

	A．	该溶液的物质的量浓度为1mol•L^-1
	B．	配置该溶液需用MgCl₂9.5g
	C．	该溶液与200mL1mol•L^-1NaCl溶液的Cl^-的物质的量浓度相同
	D．	取10mL该溶液再稀至100mL，所得溶液的Cl^-的物质的量为0.02mol

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

4．黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
（2）冶炼铜的主要流程如图1：

①气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的c吸收．
a．浓H₂SO₄ b．稀HNO₃ c．NaOH溶液
②用稀HNO₃浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，一位同学由此得出该熔渣中铁元素价态为+3的结论．请指出该结论是否合理并说明理由该结论不正确，稀HNO₃有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色．
（3）冶炼出的铜可以发生下列反应（图2）
①写出Cu溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的离子方程式：Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O．
②写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O．
③对于0.1mol•L^-1 CuSO₄溶液，正确的是C．
A、常温下，pH＞7
B、c（Cu²⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C、c（H⁺）+2c（Cu²⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。

（2）从图6中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：。

Ⅱ．测定中和热的实验装置如图7所示。

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3 kJ/mol）：

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

实验次数	起始温度t1/℃	终止温度 t2/℃[	温度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4