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    写出下列与第二周期稀有气体Ne的电子层数相同的粒子：

    (1)第二周期的阴离子：          、          、          。

    (2)第三周期的阳离子：          、          、          。

    (3)第二周期的气态氢化物：          、          、          。

    (4)氢化物结合或失去质子或电子后形成的粒子：      、      、      、      。

    (1)N3-    O2-    F3-

    (2)Na+    Mg2+    Al3+

    (3)CH4    NH3    HF

    (4)Equation.3   OH-    H3O+   


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如图转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

    回答下列问题：
    （1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是
    第二周期第VIA族
    第二周期第VIA族
    ；M中存在的化学键类型为
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；R的化学式是
    H2SiO3（或H4SiO4）
    H2SiO3（或H4SiO4）
    ．
    （2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为
    ．
    （3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）．放出aKJ热量．写出该反应的热化学方程式：
    8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8a kJ/mol
    8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8a kJ/mol
    ．
    （4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
    3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
    3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

    回答下列问题：
    （1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是
    第二周期第ⅥA族
    第二周期第ⅥA族
    ；
    M中存在的化学键类型为
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ；
    R的化学式是
    H2SiO3（H4SiO4）
    H2SiO3（H4SiO4）
    ．
    （2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为
    ．
    （3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）．放出a KJ热量．写出该反应的热化学方程式：
    8Al（s）+3Fe3O4（s）═9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8akJ/mol
    8Al（s）+3Fe3O4（s）═9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8akJ/mol
    ．
    （4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
    3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++14H2O+NO↑
    3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++14H2O+NO↑
    ；
    若转移0.6mol电子，生成的气体在标况下体积为
    4.48升
    4.48升
    ．
    （5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
    （1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
    第三周期第IVA族
    第三周期第IVA族
    ．
    （2）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：
    同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
    同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
    ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式
    ．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是（填序号）
    c
    c
    ．
    a．MnO2　　b．CuSO4     c．Na2SO3   d．FeCl3
    （5）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
    编号 性质 化学方程式
    示例 氧化性 H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
    1
    还原性
    还原性
    H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
    H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
    2
    酸性
    酸性
    H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
    H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
    （6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（如图）：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式
    Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ，
    N→⑥的单质的化学方程式为
    2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    ，
    M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ，
    M中阳离子的鉴定方法
    取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
    取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?天津）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

    回答下列问题：
    （1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是
    第二周期第VIA族
    第二周期第VIA族
    ；M中存在的化学键类型为
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；R的化学式是
    H2SiO3（或H4SiO4）
    H2SiO3（或H4SiO4）
    ．
    （2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4．ZH4的电子式为
    ．
    （3）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：
    8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8akJ/mol
    8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8akJ/mol
    ．
    （4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
    3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2O
    3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2O
    ．
    （5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径
    元素性质 元素编号
    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
    原子半径/nm 0.102 0.110 0.074 0.075 0.071 0.099
    最高化合价 +6 +5 +5 +7
    最低化合价 -2 -3 -2 -3 -1 -1
    Ⅱ、B与C两元素可形成化合物CB2、CB3，二者均可用于制备化合物甲
    Ⅲ、A与B两元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备化合物乙．
    A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸．
    请回答下列问题（1）写出B元素位于周期表中的位置
    第二周期第ⅥA族
    第二周期第ⅥA族

    （2）A元素气态氢化物的结构式为
    ，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式
    _
    （3）下列关于物质甲、乙的说法中正确的是
    ab
    ab
    （填字母）
    a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存
    b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
    c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应            
    d．二者的稀溶液均具有强氧化性
    （4）请写出工业上由CB2制备CB3的化学方程式
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    ．
    写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    高温高压
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    高温高压
    4NO+6H2O
    ．

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