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    在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质．下列物质不属于电解质的是（　　）
    A、Fe
    B、NaOH
    C、H2SO4
    D、Na2SO4
    考点：电解质与非电解质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质；还要注意不属于电解质的物质包括非电解质、单质和混合物．
    解答： 解：A．铁为单质，不属于电解质，故A正确；
    B．氢氧化钠为在水溶液和熔融状态下都能够导电的化合物，氢氧化钠为电解质，故B错误；
    C．硫酸在水溶液中能够导电，且为化合物，硫酸为电解质，故C错误；
    D．硫酸钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，且为化合物，所以硫酸钠为电解质，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的区别，本题中注意题中要求“不属于电解质的是”，满足该条件的物质不一定为非电解质．
    练习册系列答案
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    （1）在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的
     
    ，该装置使用的玻璃仪器有
     
    ．

    （2）实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl-和NH4+，实验室鉴定Cl-所选用的试剂是
     
    、
     
    ，鉴定另一种杂质离子的方法是
     
    ．
    （3）碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为
     
    ，请你设计一个简单的实验方案，判断碳酸氢钠晶体受热分解后所得固体中是否仍然含有碳酸氢钠：
     
    ．

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    二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下：
    2NaClO3+2NaCl+2H2SO4→2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4
    完成下列计算：
    （1）1mol NaClO3完全反应，得到气体的体积为
     
    L（标准状况）．
    （2）将13.5g ClO2溶于水得2L溶液，则ClO2的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （3）为使上述反应产生的Cl2转化为ClO2，将得到的混合气体和NaClO2反应，反应方程式为：
    2NaClO2+Cl2→2ClO2+2NaCl
    假设NaClO3的转化率为90%，Cl2的转化率为95%，计算由1mol NaClO3最终可制得的ClO2的质量（保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）写出下列元素A的符号
     
    ，D的名称
     
    ，C的原子结构示意图
     
    ；
    （2）用电子式表示B、F形成的化合物的过程：
     
    ；
    （3）写出A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：
     
    ．

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    A、钼元素的元素符号为Mo
    B、钼元素的原子序数为42
    C、钼元素的相对原子质量为95.94
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    有水参加的氧化还原反应中：①2F2+2H2O=4HF+O2  ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑③Cl2+H2O=HClO+HCl，水所起的作用是 （　　）
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    B、①氧化剂 ②氧化剂 ③还原剂
    C、①还原剂 ②氧化剂 ③既是氧化剂也是还原剂
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    ．乙酸中所含官能团的名称为
     
    基．
    （2）乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为
     
    ，该反应类型是
     
    ．
    （3）反应②的化学方程式是
     
    ，反应类型是
     
    ．
    （4）反应⑥的化学方程式是
     
    ，实验现象是
     
    ．

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