Question

【题目】卤块的主要成分是MgCl2，还含有少量SiO2。现以卤块为原料按如图所示流程进行生产，用于制备金属镁。

请回答下列问题：

（1）步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施是____________(任写一条)。

（2）步骤②得到的X是___(填化学式)，能够分离得到沉淀的方法是_____

（3）写出步骤④的化学方程式：_______

（4）步骤①中溶解卤块的盐酸如果过量太多造成的影响是____

Answer 1

【答案】加热（将卤块粉碎或不断搅拌等） SiO2 过滤 MgCl2 Mg ＋Cl2↑ 盐酸过多步骤③中消耗更多的氢氧化钠

【解析】

由流程图可知，向卤块中加入过量盐酸，MgCl2溶于盐酸，SiO2不溶，过滤得到氯化镁和盐酸的混合溶液和二氧化硅固体，则X为二氧化硅；向氯化镁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，中和盐酸，与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；氢氧化镁沉淀溶于盐酸得到氯化镁溶液，氯化镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化镁晶体，氯化镁晶体脱去结晶水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁制得金属镁。

（1）步骤①中，适当增加稀盐酸的浓度，加热升高温度，将卤块粉碎增加固体表面积，不断搅拌和振荡均可加快酸溶速率，故答案为：加热（将卤块粉碎或不断搅拌等）；

（2）由流程图可知，向卤块中加入过量盐酸，MgCl2溶于盐酸，SiO2不溶，过滤得到氯化镁和盐酸的混合溶液和二氧化硅固体，则X为二氧化硅，故答案为：SiO2；过滤；

（3）步骤④为电解熔融氯化镁制得金属镁，反应的化学方程式为MgCl2 Mg ＋Cl2↑，故答案为：MgCl2 Mg ＋Cl2↑；

（4）步骤①中溶解卤块的盐酸如果过量太多，步骤③得到氢氧化镁沉淀时，中和盐酸消耗氢氧化钠溶液的量会增大，故答案为：盐酸过多步骤③中消耗更多的氢氧化钠。