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    【题目】实验室中某些气体的制取．收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    NaOH溶液

    C

    稀硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    D

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】B

    【解析】

    A．氨气密度小于空气密度，应选择向下排气法收集，即短口进长口出，A错误；

    B．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，用向上排空气法收集，二氧化硫有毒需要用氢氧化钠溶液吸收防止污染空气，倒扣的漏斗可以防止倒吸，B正确；

    C．应该用浓硝酸和铜反应制备二氧化氮，稀硝酸和铜反应生成NO，C错误；

    D．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，D错误；

    答案选B。

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    【题目】火法炼铜得到的粗铜中含有多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时(　　)

    A. 粗铜接电源负极

    B. 杂质都将以单质形式沉积到池底

    C. 粗铜作阴极

    D. 纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子的物质的量为0.08 mol

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    【题目】可逆反应： 2 A(g) + B(g) 3 C(g) + D(g)。试根据下图判断正确的是

    A. 温度T1℃ 比 T2℃高

    B. 正反应为放热反应

    C. 甲图纵轴可以表示A的转化率

    D. 甲图纵轴可以表示混合气体平均相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为AgCl（s）＋Cu＋（aq）Ag（s）＋Cu2＋（aq）＋Cl－（aq），下列关于该电池在工作时的说法正确的是（ ）

    A. Cl－由负极区向正极区迁移

    B. Ag为负极，Pt为正极

    C. Cu＋在Pt电极表面发生氧化反应

    D. Ag极的电极反应为Ag-4e－＋Cl－AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫单质及其化合物在工农生产中有着重要的应用，请回答下列问题：

    （1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

    ①CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H=+210.5kJ·mol-1

    ②1/4CaSO4(s)+CO(g)=1/4CaS(s)+CO2(g) △H=-47.3kJ·mol-1

    反应：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)=CaS(s)+3CO2(g) △H=_____________kJ·mol-1

    （2）下图为密闭容器中H2S气体分解生产H2和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

    该反应平衡常数的大小关系为K(T1) ____K(T2)（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是____。用各物质的平衡分压代替平衡浓度表示反应的平衡常数，记为Kp，计算该反应在T1温度下的Kp=_________（用p1表示）。

    （3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)△H＜0。据下图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是________________（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是________（填写编号）。

    a.加了催化剂 b.缩小容器体积

    c.降低温度 d.增加SO2的物质的量

    （4）烟气中SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na+)=__________________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为___________________________________。

    （2）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的盐酸，混合后溶液中Ag＋的浓度为________mol·L－1，pH为________。

    （3）25℃，在0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。

    （4）25℃，0.10mol·L－1CH3COONH4溶液中粒子浓度由大到小的顺序为____________________（已知醋酸和一水合氨的电离常数相等）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（ ）

    ①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI

    ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

    ③温度和体积一定时，混合气体密度不再变化

    ④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)

    ⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1

    ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

    ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化

    ⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化

    ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

    A. ②③④⑤⑥B. ②⑥⑦⑧⑨

    C. ①②⑥⑧D. ②⑥⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积为 （ ）

    A.a>bB.a<bC.a<b<100mLD.a=b=100mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A与D是常见的有机化工原料,下列路线合成香料M（）:

    已知以下信息:

    ①A的相对分子质量为28

    ②2RCH2CHO

    (1)A的结构简式是________,D的名称是__________。

    (2)A生成B的反应类型为_____________,G中官能团名称为___________。

    (3)E生成F的的化学方程式为_________________________________________。

    (4)下列关于G的说法正确的是______________。(填标号)

    a.属于芳香烃

    b.可与FeCl3溶液反应显紫色

    c.1molG与H2完全加成，最多4molH2

    d.可与新制的氢氧化铜共热生成红色沉淀

    (5)化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有__________种(不考虑立体构)。

    ①与化合物M含有相同的官能团; ②苯环上有两个邻位取代基

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