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    【题目】下列物质中硫元素的化合价最高的是

    A.Na2SO3B.K2SO4C.SD.Na2S

    【答案】B

    【解析】

    A. Na2SO3中硫元素的化合价为+4价；

    B. K2SO4中硫元素的化合价为+6价；

    C. S中硫元素的化合价为0价；

    D. Na2S中硫元素的化合价为-2价；

    综上所述，B正确；

    答案选B。

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    【题目】把3.06g铝和镁的混合物粉末放入100mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36LH2 ． 计算：
    （1）该合金中铝的物质的量；
    （2）该合金中镁的质量；
    （3）反应后溶液中Cl﹣的物质的量浓度（假定反应体积仍为100mL）．（要有过程）

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    【题目】下列实验操作中正确的是（ ）
    A.制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
    B.实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
    C.鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色
    D.检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)。

    A. 酯化反应也属于加成反应

    B. 酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基,醇脱去羟基中的氢原子生成水

    C. 浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用

    D. 欲使酯化反应生成的酯分离并提纯,可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下,再用分液漏斗分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm﹣3 ， 物质的量浓度为4.0molL﹣1 ， 则下列说法中不正确的是（ ）
    A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol?L﹣1
    B.此溶液中KCl的质量分数为
    C.20℃时，密度小于1.174g?cm﹣3的KCl溶液是不饱和溶液
    D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g?cm﹣3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，下列气体混合后体积一定不发生变化的是(　　)

    A.H2和O2B.NH3和HClC.NO和O2D.SO2和H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在25 ℃、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2 759 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)

    A. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1

    B. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

    C. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1

    D. 2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝＋11 036 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（ ）
    A.CH4
    B.C2H6
    C.C3H6
    D.C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应为_______反应（选填吸热、放热）。

    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。

    A．容器中压强不变 B.混合气体中 c(CO)不变

    C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO2)＝c(CO)

    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为____℃。该温度下，若向该容器中充入n(CO2)=1mol, n(H2)=1mol,4min末达到平衡，CO2的转化率为_______；H2的体积分数为________________。

    （4）写出增大逆反应速率的措施：___________________；（至少写两种）

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