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    【题目】下列说法中，正确的是(　　)

    A. 第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强

    B. 除短周期外，其他周期均有18种元素

    C. 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

    D. 主族是由短周期元素和长周期元素共同组成的族

    【答案】D

    【解析】

    A．第ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强，如Li比Ca、Ba等金属的金属性弱，故A错误；

    B．四、五周期有18种元素，第六、七周期有32种元素，故B错误；

    C．核外电子层数越多，离子半径越大，同周期元素的离子半径，阳离子半径小于阴离子半径，故C错误；

    D．副族元素与Ⅷ族不含短周期元素，除0族外，短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族，故D正确；

    答案选D。

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    在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．
    资料1：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为中的一种或两种．
    资料2：

    硫酸/molL﹣1

    黑色物质出现的温度/°C

    黑色物质消失的温度/°C

    15

    约150

    约236

    16

    约140

    约250

    18

    约120

    不消失


    （1）由上述资料2可得出的正确结论是（选填下列字母编号） a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
    b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
    c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度＞15molL﹣1
    d．硫酸浓度越大，黑色物质出现越快，越难消失
    （2）Cu与足量16molL﹣1浓硫酸反应时，在80°C以后，随着温度的逐渐升高，反应中硫酸铜的生成逐渐增加，而CuS却逐渐减少，到达250°C左右时，CuS在反应中完全消失的澄清溶液，CuS消失的化学方程式为 ．
    （3）Ⅱ．产物性质探究 Cu与浓H2SO4反应生成的CuSO4具有某些特定性质，一定浓度CuSO4溶液与NaHCO3溶液反应后生成蓝绿色颗粒状沉淀，沉淀可能是CuCO3 ， Cu（OH）2 ， 或者CuCO3与Cu（OH）2的混合物．
    1）若沉淀是Cu（OH）2 ， 生成沉淀的离子方程式是 ．
    2）为了进一步探究沉淀的成分，设计的实验装置如图：
    实验操作步骤为
    a．取沉淀样品100克于B中，检查装置的气密性
    b．打开K1 ， K3 ， 关闭K2 ， K4 ， 通入足量空气
    c．关闭K1 ， K3 ， 打开K2 ， K4 ， 充分反应
    d．反应结束后，关闭K2 ， 打开K1 ， 再通入足量空气
    e．测得装置D的质量增加了22g
    ①步骤b的作用是
    ②若沉淀样品为CuCO3和Cu（OH）2的混合物，则Cu（OH）2的质量分数为 ， 若不进行步骤d，则会使测得Cu（OH）2的质量分数为（填“偏高”“无影响”“偏低”）

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    【题目】均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1:1，B和D分子中的原子个数比为1:2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题。
    （1）A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为(用元素符号回答)。
    （2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是。
    （3）B分子的立体构型为形，该分子属于分子(填“极性”或“非极性”)。由此可以预测B分子在水中的溶解度较(“大”或“小”)。
    （4）A、B两分子的中心原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为(填化学式)。
    若设A的中心原子为X，B的中心原子为Y，比较下列物质的酸性强弱(填“>”“<”或“＝”)：
    HXOHXO3HXO4；
    H2YO3H2YO4。
    （5）D分子中心原子的杂化方式是 ， 由该原子组成的单质分子中包含个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为。

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    【题目】在反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是 ， 氧化产物是 ， 氧化产物与还原产物物质的量之比是 ， 被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 ， 若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为g，转移的电子数为mol．

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    A.1∶1
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    C.3∶2
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