Question

3．在溶液中，RO₃^n-和S^2-发生反应的离子方程式为：RO₃^n-+3S^2-+6H⁺=R^-+3S↓+3H₂O．请回答下列问题：
（1）此反应中的还原剂是S^2-，n的值为1．
（2）RO₃^n-中R的化合价为+5．
（3）R元素原子的最外层电子数为7，它在周期表中可能处于第VIIA族．
（4）R元素的氢化物的水溶液呈强酸性（填“强酸”、“弱酸”、“强碱”或“弱碱”）．

Answer 1

分析 根据电荷守恒知，RO₃^n-+3S^2-+6H⁺=R^-+3S+3H₂O中n=1，
（1）化合价升高的为还原剂；根据电荷守恒分析；
（2）离子中各元素化合价的代数和等于电荷数，据此判断R元素化合价；
（3）主族元素原子，最外层电子数=最高正化合价，最低负价=族序数-8；
（4）第VIIA族元素的氢化物为强酸（HF为弱酸）．

解答 解：根据电荷守恒知，RO₃^n-+3S^2-+6H⁺=R^-+3S+3H₂O中n=1，
（1）化合价升高的为还原剂，则S^2-为还原剂；根据电荷守恒可知n=1，故答案为：S^2-；1；
（2）离子中各元素化合价的代数和等于电荷数，所以RO₃^-中化合价-1-（-2）×3=+5，故答案为：+5；
（3）R元素最低化合价为-1价，则其最高化合价为+7价，主族元素原子，最外层电子数=最高正化合价=族序数=7，其主族的族序数等于最外层电子数，则为VIIA族；
故答案为：7；VIIA；
（3）R为第VIIA元素，能形成含氧酸，则不是F元素，而是Cl、Br、I中的一种，它们的氢化物均为强酸，故答案为：强酸．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本理论，注意不能根据方程式RO₃^-中R元素化合价判断最外层电子数，为易错点．