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    升高温度对CH3COOH的电离平衡、FeCl3的水解平衡、AgCl的溶解平衡的影响分别是（　　）
    A、促进、促进、促进
    B、抑制、抑制、促进
    C、促进、抑制、抑制
    D、抑制、促进、抑制
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,影响盐类水解程度的主要因素,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：
    分析：CH3COOH的电离平衡、FeCl3的水解平衡、AgCl的溶解平衡都是吸热反应，所以的动态平衡都符合平衡移动的原理．
    解答： 解：升高温度平衡向吸热反应方向移动，所以升高温度对CH3COOH的电离平衡、FeCl3的水解平衡、AgCl的溶解平衡都起促进作用，故答案为：A．
    点评：本题考查了弱电解质的电离、盐的水解、难溶物的溶解，明确弱电影响因素是解本题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生1.0g H2，则混合物中一定含有的金属是（　　）
    A、ZnB、FeC、AlD、Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图
    所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）．
    （1）根据分子结构模型写出A的结构简式
     
    ；
    （2）拟从芳香烃出发来合成A，其合成路线如下：
    已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇．

    （a）写出⑤反应类型
     
    ；写出H的结构简式
     

    （b）已知F分子中含有“-CH2OH”，通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是
     

    （c）写出反应方程式（注明必要的条件）
    ⑥
     
     ⑦
     

    （3）A的同分异构体有多种，同时满足下列条件A的同分异构体有
     
    种：
    ⅰ．含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种；
    ⅱ．与A有相同的官能团．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1 mol?L-1的酸醋中溶液中存在下列平衡CH3COOH?CH3COO-+H+ 当改变条件时，请将溶液中 c（CH3COO-）、c（H+）变化情况（填“增大”、“减小”、“不变”）；平衡移动方向（填“正向”、“逆向”）填入下表
    条件变化 c（CH3COO-）c（H+）平衡移动方向
    加少量HCl
     
     
     
    加CH3COONa固体
     
     
     
    加少量NaOH固体
     
     
     
    加水稀释
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，①pH=2的CH3COOH溶液； ②pH=2的HCl溶液； ③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（　　）
    A、由水电离的c（H+）：①=②=③=④
    B、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
    C、将②、③溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
    D、四种溶液均稀释100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中．（若无需试剂或方法的请用“/”表示）
    甲组：①水  ②氢氧化钠溶液   ③四氯化碳   ④食盐
    乙组：A．结晶  B．蒸馏  C．萃取  D．分液
    编号混合物试剂序号方法序号
    （1）硝酸钾和氯化钠的固体混合物
     
     
    （2）溴水
     
     
    （3）汽油和水的混合物
     
     
    （4）乙二醇（沸点198℃）和丙三醇（沸点290℃）的混合物
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个真空恒容密闭容器中盛有2mol PCl5，加热到200℃发生了反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），
    反应达到平衡时PCl5的分解率为a%．若在同一温度下和同样容器中最初投入的是1mol PCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为b%，a与b的关系是（　　）
    A、a＞bB、a＜b
    C、a=bD、不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
    A、工业上利用元素A的单质冶炼金属铁
    B、元素C是自然界含量最多的金属元素
    C、工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
    D、化合物AE与CE有相同类型的化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加人KBrO3的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：
    （1）b点时，KI反应完全，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ，电子转移数目为
     
    ．
    （2）已知b→c过程中，仅有溴元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）已知在c→d段发生下列反应：2BrO3-+I2=2IO3-+Br2；当n（KBrO3）=3 时，n（I2）=
     
    mol，再向溶液中通入足量乙烯，充分反应后溶液增加的质量为
     
    g．
    （4）含a mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为
     
    ．整个过程中转移的电子数目为
     
    ．

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