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    重铬酸钠(Na2Cr2O7)广泛用作氧化剂、鞣革剂等。以铬矿石(主要成分为

    Cr203，还含有FeO、A1203、Si02等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：

     请回答下列问题：

      (1)Cr203在高温焙烧时反应的化学方程式为      。

      (2)生产过程中，调节(含Na2Cr04、Na2Si03、NaAl02

        的溶液)pH的目的是        。

      (3)某化工厂采用石墨作电极电解Na2Cr04溶液，实现了

        Na2Cr04转化为Na2Cr207的生产，其原理如右图所示。

        ①写出阳极的电极方程式：         ；

        ②此生产方法和上述流程相比的优点主要有      。

    (4)Na2Cr207可用于测定废水的化学耗氧量(即COD，指每升水样中还原性物质被

        氧化所需要的02的质量)。现有某水样100．00 mL，酸化后加入cl mol／L。的

        Na2Cr207溶液V1mL，使水中的还原性物质完全被氧化(还原产物为Cr3+)；再用

        的FeS04溶液滴定剩余的Cr2O72-，结果消耗FeS04溶液V2mL。则该水

        样的COD为    mg/L。

    （1） 2Cr2O3 + 4Na2CO3 + 3O2 4Na2CrO4 + 4CO2

    （2）使SiO32—、AlO2—生成H2SiO3 和Al(OH)3沉淀

    （3）① 4OH― ― 4e－ = O2↑＋ 2H2O

    ② 不引入其他离子（或物质），同时副产氢气和NaOH等

    （4）480 c1V1 — 80 c2V2

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?浦东新区二模）重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂．工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：
    反应Ⅰ4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2→2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
    反应Ⅱ2CrO42-+2H+→Cr2O72-+H2O
    反应Ⅲ3CrO42-+4H+→Cr3O102-+2H2O（副反应）
    （1）上述反应中不属于氧化还原反应有
    2
    2
    个．已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是
    cd
    cd
    ．
    a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O
    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：7
    c．每生成1molCO2，转移3.5mol电子
    d．每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气
    （2）+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-，可以用绿矾除去．测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子．写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：
    ．
    （3）某厂废水中含1.00×10-3mol/L的Cr2O72-，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0．5Fe1.5FeO4 （Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）．欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4．理论上需要加入
    2.78
    2.78
    g FeSO4?7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    重铬酸钠（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、医药、电镀等．工业上以铬铁矿（主要成分FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）的主要反应如下：
    ①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
    高温
    .
    .
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    ②2Na2CrO4+H2SO4═Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
    （1）反应①是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其目的是
    使反应物充分接触，加快反应速率
    使反应物充分接触，加快反应速率
    ．
    （2）右图是红矾钠（Na2Cr2O7?2H2O）和Na2SO4的溶解度曲线．从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤．趁热过滤的目的是
    有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na2Cr2O7?2H2O结晶析出
    有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na2Cr2O7?2H2O结晶析出
    ；然后将滤液
    冷却结晶
    冷却结晶
    ，从而析出红矾钠．
    （3）Na2Cr2O7与KCl或K2SO4进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现用Na2Cr2O7与KCl来制备K2Cr2O7，简述操作步骤（有关物质的溶解度见右表）：
    较高温度下将Na2Cr2O7与KCl配成饱和溶液后混合，再降低温度到0℃冷却结晶，过滤洗涤，可得K2Cr2O7
    较高温度下将Na2Cr2O7与KCl配成饱和溶液后混合，再降低温度到0℃冷却结晶，过滤洗涤，可得K2Cr2O7
    ．
     温度  0℃  100℃
     溶解度
     物质
     K2Cr2O7  4.6g 94.1g 
     KCl  28g 55g 
     NaCl  35g 39g 
    （4）重铬酸钾可用于铁矿石中铁的含量测定，实验步骤如下：
    步骤1：将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解
    步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3+还原至黄色消失
    步骤3：将所得溶液冷却，加入HgC2溶液，将过量的Sn2+氧化为Sn4+
    步骤4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2%二苯胺磺酸钠指示剂
    步骤5：立即用cmol?L．重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液VmL
    ①写出SnCl2还原Fe3+的离子方程式
    2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+
    2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+
    ．
    ②如省去步骤③，则所测定的铁的含量
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ③步骤5使用的玻璃仪器有
    酸式滴定管、锥形瓶
    酸式滴定管、锥形瓶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?江苏一模）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种桔黄色结晶，可用作有机合成催化剂、实验室制纯净的N2及Cr2O3等．实验室可由工业级铬酸钠（Na2CrO4）为原料制取．有关物质溶解度如图所示．实验步骤如下：
    步骤1：将铬酸钠溶于适量的水，加入一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠．
    步骤2：将上述溶液蒸发结晶，并趁热过滤．
    步骤3：将步骤二得到的晶体再溶解，再蒸发结晶并趁热过滤．
    步骤4：将步骤三得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体．
    步骤5：将步骤四得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105～110℃时，让其充分反应．
    （1）步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为
    2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
    2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
    ．
    （2）步骤2、3的主要目的是
    除去硫酸钠杂质
    除去硫酸钠杂质
    ．
    （3）步骤4在40℃左右结晶，其主要目的是
    尽量使硫酸钠不析出
    尽量使硫酸钠不析出
    ．
    （4）步骤5中获得（NH4）2Cr2O7还需补充的操作有
    冷却结晶、过滤、洗涤及干燥
    冷却结晶、过滤、洗涤及干燥
    ．
    （5）（NH4）2Cr2O7受热分解制取Cr2O3的化学方程式为
    （NH4）2Cr2O7═Cr2O3+N2↑+4H2O
    （NH4）2Cr2O7═Cr2O3+N2↑+4H2O
    ．
    （6）对上述产品进行检验和含量测定．
    ①检验产品中是否有K+，其操作方法及判断依据是
    用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色，然后蘸取晶体或者其溶液少许，在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察，若火焰显示蓝色说明含有钾离子，否则不含
    用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色，然后蘸取晶体或者其溶液少许，在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察，若火焰显示蓝色说明含有钾离子，否则不含
    ．
    ②为了测定上述产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.150g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL，则上述产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为
    84%
    84%
    （假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O
     
    2-
    3
    ═2I-+S4O
     
    2-
    6
    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7?2H2O）是重要的基础化工原料．铬常见价态有+3、+6价．铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr2O4（含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质），实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如图1所示：
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    ①中主要反应：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2
    高温
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    ①中副反应：Al2O3+Na2CO3
    高温
    2NaAlO2+CO2↑，SiO2+Na2CO3
    高温
    Na2SiO3+CO2↑
    请回答下列问题：
    （1）FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式
     
    ．步骤“①”的反应器材质应选用
     
    （填“瓷质”、“铁质”或“石英质”）．
    （2）“②”中滤渣1的成分是
     
    ，“③”中调pH值是
     
     （填“调高”或“调低”），“④”中 滤渣2的成分是
     
    ．
    （3）“⑤”酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：
     
    ．
    （4）如图2所示是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，则操作Ⅰ是
     
    ，操作Ⅱ是
     
    （填序号）．
    ①蒸发浓缩，趁热过滤          
    ②降温结晶，过滤
    （5）已知某铬铁矿含铬元素34%，进行步骤①～④中损失2%，步骤⑤～⑦中产率为92%，则1吨该矿石理论上可生产红矾钠
     
    吨（保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以铬铁矿（主要成分为FeO．Cr2O3）碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠Na2Cr2O7?2H20），其主要反应为：
    ①4Fe?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
     高温 
    .
     
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    ②2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应①和②均为氧化还原反应
    B、反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3
    C、高温下，O2的氧化性大于Fe3O3小于NaCrO4．
    D、生成1mol的Na2Cr2O7时整个反应过程共转移6mol电子

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